（1）二氧化碳的電子式為 _________________

（2）用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。

已知：①CO的標準燃燒熱為：283.0kJmol1，

②1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量

③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1

則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。

該反應在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應的原因是_______________。

（3）由上述反應可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業(yè)化生產．

①寫出該反應平衡常數(shù)表達式：______________ ；

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明已達到平衡狀態(tài)的是____（選填編號）．

A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）

B．CH3OCOOCH3與H2O的物質的量之比保持不變

C．容器內氣體的密度不變D．容器內壓強不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．（計算公式為：TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量）。

在該溫度下，最佳反應時間是_________h；4～10h內DMC的平均反應速率是_______ ．

（4）以多孔鉑為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構成燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應式____________________________

【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說法正確的是

A. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，則圖中M點己烯的體積分數(shù)為5.88%

C. 250℃，催化劑對CO2平衡轉化率的影響最大

D. 當溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.H+、NO3﹣、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣

（1）甲基的電子式為____________，丙的結構簡式為____________。

（2）丙與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的化學方程式是____________________；其有機產物中所有原子是否共平面_______（填“是”或“否”）。

（3）丙與H2發(fā)生的反應類型是_____________________。

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型不同

C. 1mol分枝酸與足量的Na反應可產生1.5mol H2

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

已知常溫條件下：

①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所

示。

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。

請回答下列問題：

（1）固體C為_________(填化學式)。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。

（3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________________。

（4）寫出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。

（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

（1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。

（2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。

（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是______________________________。

（4）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

由實驗數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為__________。

（5）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。

a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

A. ①蒸餾 ②過濾 ③分液 B. ①分液 ②蒸餾 ③結晶

C. ①蒸餾 ②分液 ③分液 D. ①分液 ②蒸餾 ③蒸餾

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學式)。

（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式為K=__________。

（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。

（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應的離子方程式：____________________。

（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________。