【題目】實驗室制取乙烯的反應原理為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，選用下圖A進行反應。但常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中存在乙烯和二氧化硫，試回答下列問題。

（1）將下列所給的試劑中選出所必需的試劑，按氣流方向從左到右依次是：______（可重復，填字母）。

A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃H2SO4 D.溴水

（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______。

（3）使用裝置Ⅲ的目的是______。

（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是______。

（5）寫出IV中發(fā)生的化學反應方程式______。

【題目】近幾年科學家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 石墨極發(fā)生的反應是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B. 有機電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域

C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣

D. 標準狀況下產(chǎn)生22.4 L的氫氣時,正極消耗鋰的質(zhì)量為14 g

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖示信息可知,石墨電極上產(chǎn)生H2，則石墨電極為正極，電極反應為：2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正確；B、Li和有機電解質(zhì)不反應，而Li和水反應，若Li和水接觸，會有部分化學能直接轉(zhuǎn)化為熱能，所以有機電解質(zhì)和水溶液不可以換區(qū)域，故B正確；C、該原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，裝置不僅可提供電能，并且反應產(chǎn)物是氫氣，能提供氫能源，故C正確；D、金屬鋰是負極，故D錯誤。故選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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A. 該裝置是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應為：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負極

實驗機理： TiOSO4+2NH3H2O = TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4

信息提示：①鈦元素化合物的性質(zhì)和鋁有一定的相似性。TiO2具有兩性，Ti(OH)4不穩(wěn)定，容易失去一分子水形成TiO(OH)2。

②鈦的原子量： 48

③濃氨水的密度：0.91g cm-3

（1）灼燒時用到的硅酸鹽容器是_______。

（2）下列說法正確的是_______。

A． 為了加快反應速率，可以用氫氧化鈉溶液代替濃氨水

B． 為了提高產(chǎn)率，反應容器需要用濾液洗

C． 為了防止抽濾時濾紙破裂，抽濾時可以使用兩層濾紙

D． 為了加快干燥的速率，干燥時可以用小火加熱

E． 灼燒后需要冷卻到室溫，稱量一次所得數(shù)值即為 TiO2的質(zhì)量

（3）為了使實驗過程中盡可能的減少環(huán)境污染，同時要注意操作的安全性， 請你指出該反應裝置圖中的需要改進之處(指出兩處即可)_____________。

（4）反應后的白色粘稠混合液經(jīng)過抽濾、洗滌可以得到白色濾餅。如何證明白色濾餅已經(jīng)洗干凈了呢？_____。

（5）焙燒后有時會有少量的TiO2殘留在容器中無法去除，我們可以用NaOH溶液將殘留的TiO2洗干凈。請你用化學方程式表示該洗滌原理___________。

（6）最后稱得納米 TiO2 的質(zhì)量是a 克，請你計算用該方法制備 TiO2的產(chǎn)率________。

A.3B.8

C.10D.7

①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

請回答：

（1）依據(jù)上述反應， 請寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學方程式：______________。

（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產(chǎn)率與進料氣中 n（氫氣）/n（乙烯）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________。

（3）圖 2 為上述諸反應達到平衡時各氣體體積分數(shù)和反應溫度的關(guān)系曲線。

①乙炔體積分數(shù)在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔體積分數(shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。

②在體積為1L的密閉容器中反應，1530℃時測得氣體的總物質(zhì)的量為1.000 mol，則反應C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_______________。

③請在圖3中繪制乙烯的體積分數(shù)和反應溫度的關(guān)系曲線__________。

(二)當今，人們正在研究有機鋰電解質(zhì)體系的鋰-空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時電池的總反應為:4Li+O2===2Li2O。在充電時，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復雜，目前普遍認可的是按兩步進行，請補充完整。電極反應式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。

（1）C 的化學式為___________。

（2）寫出 A 分解的化學方程式___________。

（3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，用離子方程式表示發(fā)生的反應___________。

②X(g)―→C(g)　ΔH2。反應過程中能量變化如圖1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列說法正確的是

A. ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B. X是反應A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑

C. E2是反應②的活化能

D. ΔH＝E1－E2

根據(jù)實驗流程回答下列各題：

（1）步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除酒精燈外還有______。

（2）步驟③的操作名稱為______。

（3）經(jīng)過步驟③以后，所得濾液中主要含有可溶性的無機鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式______。檢驗步驟④是否成功的方法是______。

（4）步驟⑤操作名稱是______。

（5）為了進一步制得純凈的碘單質(zhì)，可以通過步驟⑥實現(xiàn)，實驗裝置如下圖所示。

已知實驗中得到的粗碘為碘的CCl4溶液，CCl4的沸點76.8℃、I2的沸點184.4℃。

①指出圖中錯誤的地方并改正______。

②錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是______。

（1）D 中含有的官能團的名稱為________________________；

（2）高分子涂料 H 的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；

（3）下列說法正確的是（___）

A．鑒別有機物 A、 C 可以選用溴的四氯化碳溶液，褪色的是 A

B．反應⑤既是加成反應，又是還原反應，而且原子利用率為 100%

C．高分子涂料 H 含有碳碳雙鍵，所以可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．反應③④中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑

A.①③B.②③

C.①②③D.②③④