（1）下列不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____。

A.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

B.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

C.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多

D.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

（2）298K時，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___________________________。

（3）若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應(yīng)的溶液為_______（填化學(xué)式）。圖中a、b、c三點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是

________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強(qiáng)到弱的順序是________。

（4）依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問題。

①求298K時，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常數(shù)Kh =____；由此可判斷HSO3-水解程度______電離程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。

（5）298K時，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

A.酒精和水B.汽油和植物油

C.碘和四氯化碳D.水和四氯化碳

A. 大量使用人造板材料家具 B. 涂刷墻壁用水性溶劑洗滌

C. 烹飪?nèi)剂嫌霉腆w煤球代替天然氣 D. 室內(nèi)裝修可用含氡胡花崗賬等大理石

A. 該裝置為原電池，其中a是原電池的正極

B. 該交換膜為陽離子交換膜，H+交換膜由左向右移動

C. 不考慮其它能量損耗，當(dāng)外電路通過1mole-時生成15g葡萄糖

D. b極發(fā)生的電極反應(yīng)：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-

（1）根據(jù)如圖信息可以看出，所列的氣體污染物并非由機(jī)動車行駛造成的是______。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如上右圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_____________________________________。

（2）農(nóng)業(yè)活動排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不當(dāng)導(dǎo)致的。比如某些氮肥與堿性肥料混合施用會釋出氨，用離子方程式解釋________________________。

（3）經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)我國的霾呈中性，其主要原因如下圖所示，A的化學(xué)式是________。

2NH3(氣)+SO2(氣)+2NO2(氣)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(氣)

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他極微量離子忽略不計）：

①NO和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②表中y＝_______。

（5）工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請寫出硝酸生產(chǎn)中的第一步：氨的催化氧化的化學(xué)方程式___________________________________。若用氮氣制氨的產(chǎn)率為90%，用氨生產(chǎn)硝酸時氨的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、3%，1000 mol氮氣可制___________mol硝酸。

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(p)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列說法錯誤的是

A. 前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達(dá)平衡時，n(C)<0.25mo1

C. 其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

（1）已知：2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) △H = -169KJ/mol

C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ/mol

Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) △H = -157kJ/mol

則方法Ⅰ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________ 。

（2）方法Ⅱ采用肼（N2H4）燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。

圖甲 圖乙

①上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的_______極（填“A”或“B”），該電解池中離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）。

②該電解池的陽極反應(yīng)式為_______________________________，肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________________。

③當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼______mol。

A. 將裝置I中通入C12和SO2的混合氣體，然后加熱褪色后的溶液，據(jù)溶液是否變紅來證明SO2的是否存在

B. 用裝置Ⅱ來蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液，并通過冷卻結(jié)晶、過濾的方法獲得膽礬晶體

C. 用濃氨水和塊狀固體NaOH在裝置III中作用，來快速制取NH3

D. 用裝置IV來分離乙醇萃取碘水后的溶液

A. 有機(jī)物I能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

B. 有機(jī)物II能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 有機(jī)物Ⅲ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個烴基的物質(zhì)不只4種

D. 上圖反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)