（1）裝置A中反生反應的離子方程式_______________________。

（2）上述實驗儀器口連接順序為__________________________________。

（3）裝置E中盛裝試劑的名稱為_________；上述實驗正確的操作順序為_____________。

①點燃裝置A處酒精燈；②點燃裝置B處酒精燈；③打開恒壓漏斗活塞。

（4）裝置G中儀器X的名稱為___________。裝置F的作用為_________________。

（5）將四氯化錫慢慢加水生成SnO2膠體和六氯合錫酸[H2[SnC16]]，該反應的化學反應方程式為______________________。

（6）設計實驗測定鹽酸與MnO2反應的最低濃度，進行了如下操作：

I將裝置A中液體加熱至不再產生黃綠色氣體為止，冷卻過濾。

Ⅱ取上述濾液10mL稀釋到400mL

III取稀釋后溶液25．00mL加入指示劑進行滴定，滴定終點消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。

①上述條件下Mn2+開始沉淀的pH為5.2，則滴定時最好選用的指示劑為_____________。

②通過上述數(shù)據(jù)計算，鹽酸與MnO2反應的最低濃度為__________(結果保留兩位小數(shù))。

A.④③②①⑤B.④⑤③②①C.④③①②⑤D.④②③①⑤

（1）基態(tài)原子E的電子排布式為___________；依據(jù)電子排布周期表劃分為5個區(qū)，該元素位于周期表的_________區(qū)。

（2）元素A、B、D電負性由大到小的順序為___________。

（3）D2A分子中，中心原子的雜化方式為___________。分子鍵角大小關系，AB2分子_____D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。

（4）單質C經常用于儲氫，儲氫后形成晶體結構如圖所示：

該晶體中與C離子近鄰的氫離子有_______個。這些氫離子，構成的空間構型為_______。已知C離子與氫離子之間最近的核間距為a pm，則該晶體的密度為_____g·cm-3。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一，氮氧化物破壞臭氧層原理為：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2

則反應O3+O2O2 的平衡常數(shù)K=_____（用K1、K2表示）。NO在該反應過程中的作用是_______。

（2）N2H4是火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，溶于水生成弱堿N2H4·H2O，寫出N2H4·H2O的電離方程式___________。

（3）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。

（1）工業(yè)上以CO2與H2為原料合成甲醇，再以甲醇為原料來合成甲醚。

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5 kJmol﹣1

2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3=-122.5 kJmol﹣1

甲醇的電子式為________________；△H1=________kJ·mol-1

（2）某科研小組探究用活性炭處理汽車尾氣的可行性，在T1℃體積為2L的恒溫密閉容器中進行了實驗，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了如下圖像，其中X代表NO濃度變化，Y代表N2和CO2濃度變化：

①若15min，后升高到一定溫度，達到新平衡后容器中N2、CO2、NO的濃度之比為1：1：3，到達到新平衡時CO2的反應速率與圖中a點相比較，速率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時平衡常數(shù)K與T1℃相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②T1℃時該反應的平衡常數(shù)為_________________。

③如上圖所示，若15min后改變了一個條件，t時刻建立新的平衡，b點坐標(0.6，t)，c點坐標(0.3，t)。則改變的條件可能是_______(填序號)。

a．擴大容器體積 b．升高溫度 c．使用合適催化劑 d．移走部分NO

（3）已知：H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=5×10-11。25℃時若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2，當溶液中c(CO32-)：c(H2CO3)=2200，此時該溶液的pH值為________________。

（4）以熔融K2CO3為電解質的甲醚燃料電池，具有能量轉化率高，儲電量大等特點，則該電池的負極電極反應式為______________________。

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

①結合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內氣體密度恒定 B.容器內各氣體濃度恒定

C.容器內壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內的CO2平均反應速率v＝____________。

②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質的量

C．減小CO2的物質的量 D．升溫 E．降溫

（1）硫化物與充足的氧氣反應會轉化為SO2，寫出硫化鋁在充足的空氣中灼燒的反應方程式________________________________________________。

（2）SO2作為一種化學性質活潑的物質，它能發(fā)生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2的化學性質，將化學方程式填在下表中。

（3）在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。

實驗步驟：

步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品；

步驟Ⅱ 打開A的滴液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ 當硬質玻璃管中固體質量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間；

步驟Ⅳ 實驗結束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

步驟Ⅴ 取25.00 mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為4.66 g。

請回答：

①經測定，步驟Ⅳ所得溶液呈強堿性，其中含有的溶質除NaOH外，還可能有______（填化學式）。

②步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間，其目的為__________。

③在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是_____________________________。

④步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有________________。

⑤FexSy的化學式為______________。

（2）部分短周期主族元素的原子半徑及主要化合價

①乙元素的原子結構示意圖____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的結構式______________。

②甲的單質與丁的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________，辛的單質與己的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______________________________。

A. BOH為一元弱堿，滴定到點③時，該一元弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約為10-5.6

B. 滴加鹽酸的過程中，當溶液中c(BOH)=c(B+)時，可能出現(xiàn)在b點

C. 滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大，在②點時達到最大，后又逐漸減小

D. 點①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)

某些物質的有關數(shù)據(jù)如下表：

回答以下問題：

（1）間接水合法中的轉化③：乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有機反應類型是_____________，轉化④的化學方程式是__________________；

（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡單氫化物氣體會冒白煙，反應的化學方程式為________，轉化⑤的化學方程式為______________________________；

（3）將一質量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入乙醇中，變黑的銅絲恢復紅色。

①使銅絲恢復紅色的反應的化學方程式為________________________；

②若要證明銅絲起催化作用，還需要進行的操作是_______________；

（4）已知：CH3CHO + NaHSO3 →↓（α－羥基乙磺酸鈉），如上所得乙醛可用如下方式提純：

①α－羥基乙磺酸鈉的晶體類型為___________________。

②分離操作A的名稱是________________；

③某同學設計分離操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。冷凝管中的液體應從_____口進。（填“D”或“E”）

下列有關操作與裝置的分析，正確的是_____。（填字母，多選反扣）

A．燒杯中應裝冰水

B．冷凝管應通溫水

C．圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇