A.離子晶體中，只存在離子鍵B.氦晶體屬于分子晶體

C.原子晶體中，只存在共價鍵D.晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰

A. 鹽酸的體積 B. 鹽酸的濃度

C. 石灰石顆粒的大小 D. 溶液的溫度

（1）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并將實驗數據記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應的中和熱△H=__________。

（2）若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱來計算中和熱，測得的中和熱△H會____（填“偏小”、“偏大”或“不變”），其原因是___________________________________。

（3）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

A. 暫時不使用的鐵鍋涂上油 B. 鐵質自來水管纏上銅線

C. 銅鐵帽的防護欄涂上油漆 D. 自行車鋼圈鍍鉻

A.干冰和碘的升華B.冰的融化和水的分解

C.NaCl和HCl溶于水D.石英和氯化鈉分別受熱熔化

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D. 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。

②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時,CO的轉化率最高的是容器___________。（填序號，下同）；平衡常數最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中與溫度（T）的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母）。

a.工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應△H＞0

（4）工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應的化學方程式為_________。

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數均減小

C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 加入少量純HA，電離程度減小電離平衡常數不變

已知：相關物質的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g

（1）甲同學的實驗如表：

注：經檢驗黑色固體為Ag。

①白色沉淀的化學式是__________________。

②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據是_____________________________________。

（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+的反應，進行實驗II。

a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應)，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。

①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中鉀離子向________(填“甲”或“乙”)池移動；

②若該電池能維持穩(wěn)定電流強度為1 A，工作600s，理論上Ag電極的質量會________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，電量(C)=電流(A)×時間(s) )。

b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。

③a中甲燒杯里的電極反應式是______________。

④b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______(填“正”或“負”)極。

（3）由上述實驗得出的結論為_________________________________________________。

（1）燃煤廢氣中的CO2能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇（CH3OH，甲醇的結構式如圖）：

3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H

①已知：

則△H = _________________

②廢氣中的CO2轉化為甲醇可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。該燃料電池中通入甲醇的一極為____（填a或b），當電池中有1mol e-發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為______g （假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解）。

（2）H2還原法可消除氮氧化物

已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+133kJ·mol－1

H2O(g)＝ H2O(l) △H＝－44kJ·mol－1

H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為_____________。

② 以H2(g)為燃料可以設計氫氣燃料電池，該電池以稀NaOH作電解質溶液，其負極電極反應式為___________________________________________________________，已知該電池的能量轉換效率為86.4%，則該電池的比能量為________kW·h·kg－1(結果保留1位小數，比能量＝，1 kW·h＝3.6×106 J) 。

（3）微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化的氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的示意圖。

①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式____________________________________________。

②解釋該裝置去除NH4+的原理_______________________________________________。

（4）利用“ Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。

我國科研人員研制出的可充電“ Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料（反應前兩電極質量相等），總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時，正極的電極反應式為______________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e-時，兩極的質量差為_________g。