【題目】鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁（ ）
A.密度小，熔點較低
B.具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱
C.在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光
D.是金屬

A.過濾法；B.降溫結(jié)晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸發(fā)法；F.蒸餾法

（1）提取碘水中的碘___；

（2）除去植物油中的水___；

（3）將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離___；

（4）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用___。

A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)

C. 標準狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)和16 g二氧化硫中氧原子數(shù)

D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個數(shù)與1 mol·L－1HCl溶液中的H＋個數(shù)

①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A. ①②③⑤ B. ①②③④

C. ①③④ D. ③④

A.蒸餾水B.鹽酸C.NaCl 溶液D.Fe (OH)3 膠體

Ⅰ.KMnO4的制備

步驟1:利用下圖所示裝置制備K2MnO4

(1)裝置A應選用_______( 填"①"，"②"或"③")，裝置B中盛裝的試劑是_______。

(2)裝置C中反應生成K2MnO4的化學方程式為_________。

步驟2:由K2MnO4制備KMnO4

已知:①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

②相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:

實驗流程如下:

(3)結(jié)合相關物質(zhì)的化學性質(zhì)及溶解度，可以替代CO2的試劑是______________。

A.亞硫酸氫鉀 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀醋酸

(4)當溶液pH達10～11時，停止通CO2;若CO2過量，會因生成____而使其和產(chǎn)品一起析出

(5)證明K2MnO4歧化完全的方法:取上層清液少許于試管中，通入CO2，若________，證明K2MnO4歧化完全。

Ⅱ.KMnO4純度的測定

(6)通過用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分數(shù))。

①滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

②稱取 w g KMnO4粗產(chǎn)品配制100mL待測溶液，量取KMnO4待測液10.00mL于錐形瓶中進行實驗，進行三次平行實驗后測得平均消耗c mol/L草酸標準液V mL，則樣品純度的表達式為___________。

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制備TiO2納米粉

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入濃鹽酸

A.混合物：空氣、礦泉水、水銀

B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO

C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿

D.弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3

A. V一定等于0.2

B. V大于或等于0.2

C. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)

D. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12