（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：____________________。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c( I－ )________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學式表示)。

（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 _______。

A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體

① 0.1mol/L NH4Cl

② 0.1mol/L CH3COONH4

③ 0.1mol/L NH4HSO4

④ 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液

請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是__________________________________(用離子方程式表示)

（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②____③(填“＞”“=”或“＜”)。

（3）在溶液④中，_________離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和 ___________離子的濃度之和為0．2 mol/L。

（4）室溫下，測得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O

B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構體

C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產物互為同系物

D. 二者均能發(fā)生取代反應、加成反應、還原反應，但不能發(fā)生氧化反應

（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號，下同）。

（2）三種酸跟足量的鋅反應，開始時產生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。

（3）三種酸跟足量的鋅反應產生H2的體積由大到小的順序是__________________。

（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。

A. 由圖甲可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大

B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的ΔH>0

C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

D. 根據圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調節(jié)pH至3～4

A.H2SO4B.NaOHC.HBrD.NaCl

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②S SO3 H2SO4

③飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。

（3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質量之比為________，分子個數之比為________，氧原子個數之比為________。

（4）8.5 g氫氧根離子含有的電子數目為________。

（5）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。

A. V L a mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為NA，則Cl-的數目大于3NA

B. 電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32g

C. 40gSiC晶體中含有SiC分子的數目為NA

D. 標準狀況下，將22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA個NO2分子