A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

【題目】氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問題：

（1）某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。

①a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。

②相對(duì)a而言，b可能改變的條件是________________。

③在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1時(shí)刻后c(H2)的變化曲線并作相應(yīng)的標(biāo)注。_____________

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。

① 比較T1、T3的大小T1__________T3（填“<”或“>”）。

②分析體系在T2、60MPa下達(dá)到的平衡，此時(shí)N2的平衡分壓為_______MPa（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；列式表示此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=______________。（用平衡分壓代替平衡濃度，不要求計(jì)算結(jié)果）

（3）有人利用NO2和NH3構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗銅精煉，如圖C所示，d極為粗銅。

① a極通入________(填化學(xué)式)；

② b極電極反應(yīng)為_____________________________。

【題目】下列物質(zhì)中，能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是（ ）
①SCN﹣；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH﹣ ．
A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑥
D.①②⑤

甲 乙 丙 丁

A. 由甲可知：熱化學(xué)方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8kJ/mol

B. 由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C. 由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D. 由丁可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）X、Y形成含碳量最小的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型是_____________。

（3）X、W、N按照原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。

（4）W與R形成的化合物R2W2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有： _________，該化合物與YW2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。

（5）在一定條件下，往M的氫化物的水溶液中通入N的單質(zhì)，出現(xiàn)混濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。此反應(yīng)可證明單質(zhì)氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6）以上幾種元素任意組合，可形成的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是________________________，可形成的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______________________（填寫化學(xué)式）

（1）原混合物中Na2O的質(zhì)量為________ g。

（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

A. 碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸

B. 由2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C. 高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)

D. 用熱的純堿溶液洗油污時(shí)，去污效果好

已知：Cr2O72－+H2O　2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

（1）步驟①中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有____、_____。（寫2種）

（2）焙燒時(shí)Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2，______________

（3）流程中沉淀2為_________（填化學(xué)式）

（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物質(zhì)的量之比為_____。

（5）步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時(shí)，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少調(diào)至____。

（6）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為_________、________。

（7）另一種制取Cr(OH)3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr(OH)3，則NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為_____________________。。

A. a點(diǎn)：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)

B. b點(diǎn)：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d點(diǎn)：c(H＋)＞2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：W>Z>Y>X

B. W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點(diǎn)： W> Y

C. Z2Y和ZX中存在的化學(xué)鍵類型相同

D. v能抑制水的電離，u能促進(jìn)水的電離