【題目】在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： N2O4(g)NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2濃度變化如圖。

（1）在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1

（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，升高溫度K值______　(填“增大"、“減小”或“不變”)

（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是______　(填選項(xiàng)序號(hào))。

A．降低溫度　 B．通人氦氣使其壓強(qiáng)增大　 C．又往容器中充入N2O4　 D．使用催化劑

（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890kJmol－1、283kJmol－1、285.8kJmol－1，計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJmol－1。

（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖１所示。

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）

②d點(diǎn)不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的轉(zhuǎn)化率相同的原因是________。

（3）用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：

①該反應(yīng)在_________自發(fā)進(jìn)行（填“低溫”或“高溫”）。

②b代表的物質(zhì)是______________。

③T1溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________，相對(duì)于起始狀態(tài)，平衡時(shí)氣體的平均分子量增大的百分率為______________（保留三位有效數(shù)字）。

A. 可用Na2CO3溶液除去粗鹽中的Ca2+

B. 從成本考慮,試劑1選用NaOH溶液

C. 從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br—+C12===2C1—+Br2

D. 工業(yè)上,電解熔融MgCI2冶煉金屬鎂

【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列比較中，正確的是(　　)

A. 原子序數(shù)：a>b>c B. 元素的非金屬性：d>a>c

C. 原子半徑：c>a>d D. 最高價(jià)含氧酸的酸性：d>c>a

（1）肼(N2H4)和化合物甲是一種重要的火箭推進(jìn)劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有10e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（2）對(duì)燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過程中涉及到的主要反應(yīng)如下：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1

②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1

③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1

④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1

S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。

（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反應(yīng)放熱）；按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則正反應(yīng)速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的順序?yàn)?/span>__________；實(shí)際生產(chǎn)條件控制在T 1°C、1×106Pa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________。

（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一為：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度(mol/L)及正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示：

填寫表中空白處，并寫出其推測(cè)過程___________。

（5）二甲醚(燃燒熱為1455kJ/mol)燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應(yīng)式為________________________；當(dāng)消耗1molO2時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為_________NA；若電池工作時(shí)消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為________(燃燒電池的工作效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時(shí)所能釋放的全部熱能之比)。

A.反應(yīng)物的性質(zhì)B.反應(yīng)溫度

C.使用催化劑D.反應(yīng)物的濃度

【題目】對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H>0;降低溫度的同時(shí)減小壓強(qiáng),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A. 逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：______________________________。

(2)氯氣用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下：

①石英砂的主要成分是________，在制備粗硅時(shí)，焦炭的作用是________。

②寫出四氯化硅得到高純硅的化學(xué)方程式：______________________。

(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯氣和乙烯為主要原料通過三步主要反應(yīng)生產(chǎn)的。三步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

①___________________________________________________________；

③___________________________________________________________。

其中①、③的反應(yīng)類型分別為________反應(yīng)、________反應(yīng)。

(4)上述兩種生產(chǎn)過程可得到同一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品是________。

【題目】使用SNCR脫硝技術(shù)的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g)，下圖是其在密閉體系中研究反應(yīng)條件對(duì)煙氣脫硝效率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 從圖1判斷，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)

B. 從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉(zhuǎn)化率

C. 從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為 925℃

D. 從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運(yùn)行成本最佳氨氮摩爾比應(yīng)為2.5

(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應(yīng)：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

①該反應(yīng)中的氧化劑是________，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。

②為了充分利用Fe2＋并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請(qǐng)寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式_____________________________、_________________________。

(2)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請(qǐng)寫出其燃燒的化學(xué)方程式：_______________________________。

(3)綠色能源是人類的理想能源，不會(huì)造成環(huán)境污染，下列能源屬于綠色能源的是________。

A．氫能源　　　B．太陽(yáng)能 C．風(fēng)能 D．石油