A.A
B.B
C.C
D.D

A. A B. B C. C D. D

A. A B. B C. C D. D

A.水和冰互為同素異形體B.35Cl和37Cl互為同位素

C.白磷與紅磷互為同位素D.CH4和CH3CH3互為同分異構(gòu)體

A. 此時(shí)甲裝置中的止水夾M處于打開(kāi)狀態(tài)

B. 甲裝置氣體導(dǎo)出過(guò)程中容器內(nèi)外氣壓相等

C. 甲裝置不具有啟普發(fā)生器的功能

D. 乙裝置N處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能

（1）寫(xiě)出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放出熱量3.632kJ。

①相同溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是___________ (填標(biāo)號(hào))。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化劑

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將___________(填“逆向”“正向”或“不”)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2kJ，甲中CO的轉(zhuǎn)化率為a1，乙中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為a2，則Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 吲哚乙酸與苯丙氫酸互為同系物

B. 吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C. 1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5molH2

D. 吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

方案I：

取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定CO2的質(zhì)量計(jì)算純度

(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為______________________________ 。

(2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用) a__________，丁的作用是_________。

(3)關(guān)閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，為了測(cè)定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。

方案Ⅱ：

①稱(chēng)取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫灼燒，冷卻后稱(chēng)量；③重復(fù)操作②，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1g(用托盤(pán)天平稱(chēng)量)。

(4)下列儀器中，該方案不會(huì)用到的是____________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫灼燒的過(guò)程中會(huì)發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_____，（填“正確”或“錯(cuò)誤”）請(qǐng)說(shuō)明自己的理由：______________________。

（1）下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)與其他3種不同。

A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3

C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

①寫(xiě)出D組中不同于其他三種的物質(zhì)的化學(xué)式：______________。

②A組中的一種物質(zhì)與B組中的一種物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物有所不同。寫(xiě)出這兩種物質(zhì)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生的離子反應(yīng)方程式：____________________________。

③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P反應(yīng)生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。寫(xiě)出CuH在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式：___________________________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2組成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1鹽酸，所消耗鹽酸體積如圖所示，回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出加鹽酸V1至V2段反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

②用36．5％（密度為1．19g·mL－1）的濃鹽酸配制945mL0．2mol·L－1鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為___________________。

③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，則V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物質(zhì)的量之比為______________。

A. 乙、丙所含元素種類(lèi)相同 B. 甲、丁中同種元素化合價(jià)不相等

C. 該反應(yīng)中共有三種元素 D. 化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1