【題目】以下是反應(yīng)：2SO2＋O22SO3在不同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

試回答下列問(wèn)題。

(1)關(guān)于可逆反應(yīng)的限度，你能得出什么啟示？

________________________________________。

(2)提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：_____________________。

(3)要實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%，需控制的反應(yīng)條件是____________________。

【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z,同時(shí)生成2nmol Y

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

（1）寫(xiě)出硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________；

（2）若向該化合物的水溶液中通入氯氣，一種離子很容易被氧化，該離子將變成______；(用離子符號(hào)表示)

（3）若向該化合物的水溶液中加入過(guò)量一種堿溶液，只能發(fā)生一個(gè)離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

A. 油脂都不能使溴水褪色

B. 氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽

C. 福爾馬林可用作食品防腐劑

D. 蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物都是葡萄糖

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是___________________；為達(dá)到此目的，應(yīng)如何操作？_____________。

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是________； B中反應(yīng)的離子方程式為：________________________；裝置B有何優(yōu)點(diǎn)_____________________________。

（3）裝置E和F的作用是________________；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是_____________________________。

（4）D裝置中NaOH溶液的作用_____________________________。

(1)打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，將錐形瓶中的溶液加熱至35℃，打開(kāi)滴液漏斗活塞慢慢滴加濃硫酸，錐形瓶中的現(xiàn)象是: ①導(dǎo)管口有氣泡冒出；②__________________。

(2)通過(guò)注射器取樣，監(jiān)控錐形瓶中溶液pH=7～8，錐形瓶中酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是_______。當(dāng)錐形瓶中溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶中混合液經(jīng)如下處理可Na2S2O3·5H2O粗晶體:

①趁熱過(guò)濾的目的是______________________。

②粗晶體中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì),利用下列提供的試劑，檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中含有Na2CO3。

可選試劑: a.品紅溶液 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.澄清石灰水 d.NaOH溶液 e.稀硫酸

實(shí)驗(yàn)方案:取適量所得粗晶體配成溶液，滴加足量的稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液、_____(填試劑序號(hào))、澄清石灰水，若______(填現(xiàn)象),則證明產(chǎn)品中含有Na2CO3。

(4)粗晶體中Na2S2O3·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:稱(chēng)取2.500g粗晶體溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.4000 mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為10.00mL，Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (忽略雜質(zhì)對(duì)滴定的影響；S2O32-被酸性高錳酸鉀溶液氧化為SO42-)。

(1)基態(tài)磷原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是____，占據(jù)該能層的電子中能量最高的電子其電子云在空間有_____個(gè)伸展方向，原子軌道呈_____形。

(2)錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。研究灰錫晶體的結(jié)構(gòu)最常用的儀器是_____�；义a晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相同，但灰錫不穩(wěn)定，其原因是_____。

(3)固態(tài)PCl5結(jié)構(gòu)中存在PCl4+和PCl6-兩種結(jié)構(gòu)單元，其晶胞如圖所示。

①PCl4+的空間結(jié)構(gòu)為________，PCl3的鍵角小于PCl4+鍵角的原因?yàn)?/span>___________。

②已知晶胞的邊長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。則PCl4+和PCl6-之間的最短距離為_______pm,固態(tài)PCl5的密度為______g.cm-3。

【題目】乙苯()是重要的化工原料，工業(yè)上利用乙苯可以制備苯乙烯和β-氯苯乙烷:

乙苯脫氫制苯乙烯:

△H1=akJ/mol

乙苯氯化制β-氯苯乙烷:

△H2=bkJ/mol

回答下列問(wèn)題:

(1)利用下表提供的數(shù)據(jù)計(jì)算a=_____。乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)在_____(填“高溫”或“低溫”)有利于其自發(fā)進(jìn)行。

(2)已知

+HCl(g) △H=-54kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol 則b=______________。

(3)T℃，將nmol乙苯加入到體積為V L的恒容容器中，發(fā)生脫氫反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如下表所示:

平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為______，乙苯的轉(zhuǎn)化率為______%。

(4)工業(yè)由乙苯脫氫制苯乙烯實(shí)際上是在恒壓密閉容器中進(jìn)行的。將m mol乙苯通入某恒壓密閉容器中(反應(yīng)過(guò)程中維持壓強(qiáng)為p),乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示:

①在a點(diǎn)所示的條件下，向該容器中通入25L水蒸氣，則乙苯的轉(zhuǎn)化率______(填“變大”“變小”或不變)，生成苯乙烯的速率________(填“變大”“變小”或不變)。

②b點(diǎn)氣體總體積______(填“<”“>”或“=”)c 點(diǎn)氣體總體積。

③c點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：________________________________________；

（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________；

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：________、洗滌、______、冷卻、稱(chēng)量。

（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制時(shí)用到的定量玻璃儀器有________、__________。

（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量___________g(用含a的代數(shù)式表示)。

（1）FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還有_______________、__________________．(用離子方程式表示)。

（2）HCl-H2O2型蝕刻液蝕刻過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：__________。

（3）處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過(guò)程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時(shí)，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是____________________________________。