已知：Ksp（Zn(OH)2）=10－17；Ksp（Fe(OH)3）=10－39；= 4.64 lg2 = 0.3

回答下列問題：

（1）操作①的酸浸選用的酸為__________（填化學式），溶液X含有的陽離子為_________。

（2）濾渣A進行操作②得到較純的MnO2，最簡便的方法為__________，其原理是________。

（3）操作③和操作⑤，可通過__________、過濾、洗滌、晾干等步驟，分離提純得到產(chǎn)品。

（4）操作④選用的試劑a選用___________（填化學式），其目的是______________________________（用離子方程式表示），繼續(xù)加 ZnO調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵沉淀，鐵剛好沉淀完全的pH約為________ (離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)。

A. 1 mol丹參素能與3mol H2發(fā)生加成反應

B. 1 mol丹參素能與4mol NaOH發(fā)生反應

C. 能與NaHCO3、Na反應D. 可以發(fā)生酯化反應

(1)實驗原理:Fe+2H+= 。

(2)實驗用品:電極( 、 )(填所用電極的名稱)、稀硫酸、燒杯、導線、耳機(或電流計)。

(3)實驗裝置如圖所示。

(4)原電池工作原理分析:

該原電池工作時,負極為 (填化學式),發(fā)生 (填“氧化”或“還原”),其電極反應式為 ,另一電極為正極,發(fā)生 反應,其電極反應式為 ,外電路中電子流動方向為 。

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應�，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

反應前 反應后

（1）該化學反應中生成物的分子個數(shù)比為______________；

（2）從微觀角度分析，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是__________________________________________________________；

（3）該化學反應的基本類型為_________________________________；

（4）由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應中____________（填“是”或“不是”）催化劑。

(1)此反應的化學方程式中＝___________。

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為________________________。

(3)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母序號)。

A.反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

(1)2 min末SO3的濃度；

(2)2 min內(nèi)SO2的平均反應速率；

(3)2 min末SO2的轉(zhuǎn)化率。

已知:連在同一個碳上的兩個羥基易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)C的名稱為_______，H 中官能團的名稱為__________。

(2)由C生成D的反應類型為_______，G 的結(jié)構(gòu)簡式為_______ 。

(3)由A生成B的化學方程式為_______ 。

(4)R是E的同分異構(gòu)體，R中有兩個取代基，其中一個為羥基且與苯環(huán)直接相連，另一個取代基含有“”，符合條件的R有_____種。其中核磁共振氫譜顯示有5種不同類型的氫，且峰的面積之比為2 :2 :2: l: 1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)寫出以鄰苯二酚和乙醇為原料制備 的合成路線____________(其他無機試劑任選)。

A. 加熱KClO3和MnO2固體混合物

B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過量（碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氫鈣）

C. 向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋

D. 將等質(zhì)量的Mg和Al分別與過量等濃度的鹽酸反應，則a為Mg，b為Al

回答下列問題:

(1)廢Ni-NH電池正極材料硫酸浸出液中的成分濃度如下表所示:

溶液中c(Ni2+)=_____mol/L(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)在“濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉(zhuǎn)化為難溶的針鐵礦(FeOOH),寫出反應的離子方程式:___________。

(3)“濾液2”中加入NaF可將濾液中Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為難溶的CaF2和MgF2。當加入過量NaF后，所得“濾液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，則MgF2的溶度積為______[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。

(4)“除錳”時，(NH4)2S2O8與“濾液3”中的MnSO4反應生成含錳化合物R、硫酸銨及硫酸，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，則R的化學式為_____。(填字母)

a.MnO2 b.Mn2O3 c.(NH4)2MnO4 d.Mn(OH)3

(5)“除鋅”時，Zn2+與有機萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡(luò)合物ZnA2·2HA。

①試寫出萃取時反應的離子方程式______________。

②“除鋅”時、鋅的萃取率隨料液pH變化如右圖所示：試分析pH增大時，鋅的萃取率有所增大的原因是_____________________。

③“操作X”的名稱是________________。