(1)A的化學(xué)式是________。

(2)若X是強(qiáng)酸，將D與Cl2同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(3)若X是強(qiáng)堿，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。

①過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的化學(xué)方程式為_______________________________。

Ⅰ.向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積

(1)通入NO前，向廣口瓶①中加水的主要操作為____________________________。

(2)從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并測得NO體積為V L(V＜0 mL，氣體體積已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。測定NO體積的主要操作為_______________________________。

Ⅱ.驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理

(3)停止通入NO后關(guān)閉K1、K3；打開K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ?/span>O2，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________；

寫出對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)繼續(xù)通入O2，打開K3，并及時(shí)調(diào)整酸式滴定管③中液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體。

①當(dāng)通入氧氣的體積為時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為________；

②當(dāng)廣口瓶①中剛好充滿液體時(shí)，所得液體的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1。

A. Li為電池的正極

B. 電池工作時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為FeS2＋4e－=Fe＋2S2－

D. 將熔融的LiCF3SO3改為LiCl的水溶液，電池性能更好

(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。

①化合物B 的結(jié)構(gòu)式為_________。

②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:__________。

③X可能為_______(填字母代號(hào))。

a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。

①A的電子式為_________。

②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

③室溫下,NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

A．圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅

B．圖②裝置可以驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C．圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－＝4OH－

D．分別給上述4個(gè)裝置的鐵電極附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

A.甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失

B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.將苯滴入少量到溴水中，振蕩后水層接近無色

D.乙烯使溴水褪色

(1)原試管底部的白色固體是________，形成白色固體的原因是_________________________。

(2)黑色固體可能是CuO嗎？說明理由：___________________________________。

(3)資料顯示，CuS、Cu2S為黑色固體，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2＋和SO，都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2。

①寫出CuS溶于濃硝酸的化學(xué)方程式：_________________________。

②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入少量濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液。該實(shí)驗(yàn)過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。

A. A為原電池，B為電解池

B. A為電解池，B為原電池

C. 當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol

D. 經(jīng)過一段時(shí)間，A燒杯中溶液的pH增大

【題目】為了檢測熟肉中NaNO2含量，某興趣小組從1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O)

（1）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的________(填序號(hào))。滴定時(shí)，高錳酸鉀溶液盛放在___________________。

（2）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為__________________________________。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品含量測定值偏高的是__________________(填序號(hào))。

a．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

b．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測溶液濺出

d．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

（4）某次滴定過程中，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL。則此次求得的NaNO2的含量為________mg·kg－1。

【題目】關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（ ）
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B.1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C.1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D.常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L