A. 加成反應(yīng) B. 氧化反應(yīng)

C. 水解反應(yīng) D. 消去反應(yīng)

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

（2）如圖1是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________；

②NH4Al(SO4)2飽和溶液與NH4HCO3飽和溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為________________。(3)室溫時，向100 mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度由大到小順序為是______________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________。

（4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。

（5）①25℃時，Ka(HCN)=4.9×10-10，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，H2CO3：K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，25℃有pH 相等的NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，三溶液的物質(zhì)的量濃變由大到小的順序為_________________。

②向NaCN 溶液中通入少量CO2 ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

A. 分子式分別為 C10H16ON、C2H7NO2S

B. 均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)

D. �；撬崤cHSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互為同系物

A.氯化鋇溶液B.石灰水C.硅酸鈉溶液D.氯化鈣溶液

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。

（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。

【實(shí)驗Ⅰ】

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________（用離子方程式表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”）。

（2）甲同學(xué)提出實(shí)驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進(jìn)行【實(shí)驗Ⅱ】，否定了該觀點(diǎn)，請補(bǔ)全該實(shí)驗。

（3）乙同學(xué)提出【實(shí)驗Ⅰ】中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行【實(shí)驗III】，分別配制0.8 molL—pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

由【實(shí)驗III】，乙同學(xué)可得出實(shí)驗的結(jié)論是___________________________，原因是___________________________________________________________。

（4）進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時間的關(guān)系如圖（實(shí)驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是__________________________________________。

（5）綜合以上實(shí)驗，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有__________________________。

（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗滌和_____________________，應(yīng)選用___________式滴定管。

②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)=______mol·L-1。

A.干冰氣化B.硝酸溶于水C.過氧化鈉熔化D.KHSO4溶于水

【題目】海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（ ）
①將海帶焙燒成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^濾 ③在濾液通入足量Cl2④加CCl4振蕩⑤靜置后，用分液漏斗分液 合理的操作順序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④

(2)中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為________g。

(3)將5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是______ mol·L－1。

(4)用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為________。

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定：（ ）
①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量．
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④