A.H2O2B.CaCl2C.CCl4D.NaOH

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3

【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比（ ）
A.5：2
B.3：1
C.15：2
D.1：3

A. 溴和四氯化碳 B. 苯和溴苯

C. 水和甲苯 D. 溴苯和液溴

I.實驗探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。

（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。

（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間

B．用小試管收集氣體并檢驗其純度

C．關(guān)閉K1

D．停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

II．?dāng)?shù)據(jù)處理

（5）實驗結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。

②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）

A. A B. B C. C D. D

（1）鉻(24Cr)屬于________（選填編號）。

a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.過渡元素

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去．已知：

某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用為__________（用離子方程式表示）．

②反應(yīng)池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為________．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子的先后順序是____________．證明Cr3+沉淀完全的方法是__________．

（4）工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是__________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時，至少得到沉淀的質(zhì)量是__________ g．

A. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Mg2＋、Na＋、NO3－、Cl－

B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：Na＋、Ca2＋、OH－、CO32－

C. 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO42－、I－

D. 與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________，還可使用__________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是_____。沉淀B的主要成分為_______、_________（填化學(xué)式）。

Ⅱ、已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸鈣的Kap=4.0×10-8.碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：

（1）計算25℃時KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kb=_____；寫出水溶液中草酸的電離方程式_____；常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯________性。（填“酸性”“中性”或“無法確定”）

（2）25℃時向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，能否產(chǎn)生沉淀，_______（填“能”或“否”）． 碳酸鈣轉(zhuǎn)化為草酸鈣的離子方程式為______，列式計算該反的平衡常數(shù)K=_________。

（3）90℃時，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液的pH______。（可能用到的對數(shù)：lg38=1.6，lg26=2.4，lg2=0.3）