下列物質(zhì)中：（用序號填空）
①氯化鎂  ②氫氧化鈉溶液  ③熔融硝酸鉀  ④醋酸  ⑤鈉  ⑥氨氣  ⑦乙醇  ⑧氯化銀  ⑨氫氧化鋁  ⑩二氧化碳
（1）屬于電解質(zhì)的是：；
（2）屬于非電解質(zhì)的是：；
（3）屬于強電解質(zhì)的是：；
（4）屬于弱電解質(zhì)的是：．

下列說法正確的是（　�。�

在一定條件下，對于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?cC（g）+dD（g），C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）

下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是（　�。�
①改變氣體物質(zhì)的濃度  ②改變氣體的溫度  ③加入催化劑   ④改變氣體的壓強．

（2013?泰安三模）[化學(xué)--有機化學(xué)基礎(chǔ)]
PTT纖維綜合了尼龍的柔軟性、腈綸的蓬松性、滌綸的抗污性，加上本身固有的彈性，以及能常溫染色等特點，把各種纖維的優(yōu)良性能集于一身，從而成為當前國際上最新開發(fā)的熱門高分子新材料之一．如圖所示是制備PTT的一種線路：
已知：①A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B結(jié)構(gòu)中含有兩種含氧官能團；
②C的核磁共振氫譜表明其有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且三種氫原子的個數(shù)之比為1：2：1；
③1mol D與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可生成2mol CO₂．
（1）B中所含官能團的名稱是，A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）C的系統(tǒng)名稱是，寫出與C含有相同官能團的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型；A→B，C+D→PTT．
（4）C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式是．

（2013?泰安三模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
2012年10月1日起，我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致發(fā)光材料有摻雜Mn²⁺和Cu²⁺的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等．

（1）Mn²⁺在基態(tài)時，核外電子排布式為．
（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個晶胞中含S^2-的數(shù)目為個．
（3）蒽（，平面結(jié)構(gòu)）屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率．8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有（填字母）．A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵
（5）已知銅元素能形成多種化合物．
①CuSO₄?5H₂O也可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示．下列說法正確的是（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．該晶體中電負性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa₂Cu₃O_6.95．已知該化合物中各元素的化合價為：Y為+3價、Ba為+2價、O為-2價、Cu為+2價和+3價．則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為．

（2013?泰安三模）[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]
污水處理分析時，常用雙硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl₄萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來．如用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄分離污水中的Cu²⁺時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu²⁺+2H₂Dz?Cu（HDz）₂+2H⁺，再加入CCl₄，Cu（HDz）₂就很容易被萃取到CCl₄中．

（1）寫出雙硫腙和Fe³⁺絡(luò)合的離子方程式：．萃取Fe³⁺的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過大，其后果是．
（2）如圖是用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率．
某工業(yè)廢水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙(H2Dz)\～CC14絡(luò)合萃取法處理廢水．
①欲完全將廢水中的Hg²⁺分離出來，須控制溶液的pH=．
②當調(diào)節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有．
（3）污水中的亞汞離子（H

g

2+ 2

）必須轉(zhuǎn)換成汞離子（Hg²⁺）才能用雙硫腙絡(luò)合．某工廠污水中含有較多的氯化亞汞（Hg₂Cl₂），加入二硫酸鉀（K₂S₂O₈）可氧化H

g

2+ 2

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

（1）粗TiC1₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它們的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)	沸點/℃	在水中	在乙醚中
TiC14	136	強烈水解	易溶
SiCl4	58	強烈水解	易溶
FeCl3	303（升華）	水解	易溶

從粗TiC1₄中精制TiC1₄的方法是（填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應(yīng)式：；陰極產(chǎn)物是．
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：
Ti+HF═Ti

F

2- 6

++H₂↑
（4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應(yīng)的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②在實驗室中，某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是、．（填試劑名稱）
③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C1₂充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl₂通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（2013?泰安三模）SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有（填化學(xué)式）．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1；
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1．
①反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1molSO₃的同時消耗1molNO₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．
①上述合成甲醇的反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為L．
（4）某研究小組設(shè)計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向（填“a”或“b”）極移動．
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為．