【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：

(1)被氧化的氯化氫的質量為________________________________________________。

(2)轉移電子的物質的量為________________________________________________。

(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產物為Na2SO4，氯變?yōu)椋?價。若把本題中產生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為_________。

回答下列問題：

(1)“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有________________________。

(2)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成，某同學組裝儀器如圖所示：

實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60 g，C處濃H2SO4增重0.72 g，D處堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1.32 g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為________。

(3)A框中裝置的作用是___________________________________________；在裝好試劑后，加熱前應進行的操作是_______________________________。

A. H+濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-濃度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙

C. 溶液濃度：c(甲)>10c(乙) D. 與等量NaOH反應耗酸體積：10V(甲)>V（乙）

A. 該電池工作時，電子的流向：外電路由B到A

B. 電極B 附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+

D. 該電池工作時，除去含1molNO和NO2的混合尾氣，需消耗11.2LO2（標準狀況下）

A. 與咖啡酸的官能團完全相同（不含咖啡酸），且苯環(huán)上只有3個取代基的同分異構體（不包括順反異構）有11種

B. 咖啡酸的分子式為C9H6O4

C. 咖啡酸與互為同系物

D. 1mol 咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應產生3mol 氣體

A. CH3COOH B. Na2CO3

C. NaHSO4 D. NH4Cl

A. 足量的銅與40mL 10mol/L 硝酸反應，生成氣體的分子數為0.2NA

B. 1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4 水溶液中含有的氧原子數為4NA

C. 電解飽和食鹽水，當陰極產生1.12LH2時，轉移的電子數為0.1NA

D. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.25NA

A. 氫氣 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化鈉

請根據以上信息回答下列問題：

Ⅰ.(1)寫出N的化學式和B的名稱：N________，B________。

(2)寫出反應②的化學方程式，并標出其電子轉移的方向和數目________________。

(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________。

Ⅱ.粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸�、诼然�鋇溶液�、蹥溲趸�鈉溶液④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為________。

A．②③④① B．③④②①

C．④③②① D．③②④①

Ⅲ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。

(1)若用來提取Mg，根據上述提取Mg的流程，沒有涉及的反應類型是________。

A．分解反應 B．化合反應

C．置換反應 D．復分解反應

(2)若用來提取Br2，反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是_____。

A．從外地購買

B．在當地新建生產廠

C．從本廠生產燒堿處循環(huán)

D．從本廠生產鎂單質處循環(huán)

流程⑦將溴單質從混合物中分離出來是基于溴單質具有________性。

(3)母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：

甲：母液先提取Mg，后提取Br2

乙：母液先提取Br2，后提取Mg

請你判斷哪個更合適？________(填“甲”或“乙”)，理由是_________________。

A.16O2與18O2互為同分異構體

B.16O和18O核外電子排布方式不同

C.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化

D.標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個氧原子