【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解不正確的是（ ）
A.摩爾是一個(gè)物理量
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol
C.1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相同
D.1molO2約含6.02×1023個(gè)氧分子

文藝復(fù)興時(shí)期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為____________。

(2)第四周期中，與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

(3)Na+和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。

(4)①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：

HClO4的結(jié)構(gòu)簡式為_________，HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為________，HClO2中含有的共價(jià)鍵類型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因?yàn)?/span>______________。

②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因?yàn)?/span>_________，影響ΔH2遞變的因素為______________。

(5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為________g·cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________。

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表

請(qǐng)回答下列問題：

（1）現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么?________________________________，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，還有______金屬離子，檢驗(yàn)試劑為______________。物質(zhì)Y不能為下列的________________________。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH

（3）常溫下，除去CuCl2溶液中的Fe2+，加入氧化劑X，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入物質(zhì)Y至溶液pH=4，此時(shí)c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]

（4）若在空氣中加熱固體CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_______________________________________。

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

（1）25 ℃時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。(填寫序號(hào))

（2）25 ℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 _______。

A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（4）常溫下，將某一元酸HA 和NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表：

請(qǐng)回答：

①從a組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸_____________。

②b組情況表明，c_______0.2（選填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中離子濃度c（A-）________ c（Na+）（選填“大于”“小于”或“等于”）。

③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=______molL-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）．c（Na+）-c（A-）=______molL-1 。

（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，請(qǐng)寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：________________________________。

（4）25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m與n的大小關(guān)系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。

（5）當(dāng)300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________________。

A.花生油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物

B.汽油和食用油都可以在堿性條件下水解

C.脫脂棉、濾紙的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖

D.鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)鈉浮在液面上，反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

（1）A12S3為什么不能用Na2S溶液和A1C13溶液制備_____________________________________。

（2）泡沫滅火器原理_____________________________________。

（3）氯化鐵溶液蒸干并灼燒的產(chǎn)物是________________________，原因是_____________________________________。

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

【題目】在容量瓶上無須標(biāo)記的是（ ）
A.標(biāo)線
B.溫度
C.濃度
D.容量