【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.KMnO4→O2
B.CO 2→CO
C.Fe2O 3→Fe
D.Br→Br2

A. 每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B. 在單個水分子、水蒸氣、液態(tài)水、冰中都存在氫鍵

C. 分子間能形成氫鍵使物質的熔沸點升高

D. HF的熱穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現(xiàn)了________性。

(2)“氧化劑”發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

“水解沉淀“中：

①“中和劑“可以是________（填標號）

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH應不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認為該離子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置換”中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(5)“結品分離”中的部分物質的溶解度曲線如圖。

①加入稀硫酸的作用是（結合平衡移動原理解釋）_____________。

②結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：

步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。

步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。

步驟3：用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標準溶液VmL，該水樣溶解氧含量為

_________mol·L-1。

A.常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中

B.ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

C.燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中可繼續(xù)燃燒

D.鐵比銅金屬性強，所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

A.含有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末，可采用冷卻熱飽和溶液的結晶法進行提純

B.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中

C.鐵絲能代替鉑絲做焰色反應實驗

D.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存

(1)b、c、d氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)______＜______＜______；

(2)由4個a原子、2個c、3個d原子組成化合物Z，則Z中的化學鍵類型為______；

(3)bc－離子的電子式為____________；

(4)一定量的e2d2與bd2反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質的組成為_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_______mL，終點讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度__________________________。

A. 鹽酸的體積為90 mL

B. a的取值范圍為0<a<50

C. n(Mg2＋)<0.025 mol

D. 當a值為30時，b值為0.02

(1)二甲醚的合成反應：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。

②該反應選用CuO/ZnO/Al2O3復合催化劑，該催化劑能_______（填標號）。

A.促進平衡正向移動 B.提高反應速率

C.降低反應的活化能 D.改變反應的焓變

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應：

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時，壓強和部分氣體體積分數(shù)、固相各組分質量分數(shù)的關系如下圖。

①隨著壓強的增大，反應ⅰ的平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）

②結合圖像，分析H2O的體積分數(shù)變化的原因_________（用化學方程式表示）

(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應：

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數(shù)如下表：

①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃時進行上述轉化，理論轉化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。

A.體系的壓強不變 B.CO2的物質的量不變

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質量不變

④根據(jù)化學反應原理，分析CO2還原器溫度設置在170℃的原因___________。

A. ④⑤ B. ③④

C. ②⑤ D. ①②