A. Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為

B. 除Cl反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好

D. 2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

A. a點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，兩者恰好中和

C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小

D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸為30 mL時(shí)，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

A. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3+OH–CaCO3↓+H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH +2H++SO42BaSO4↓+2H2O

D. 泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓

A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會(huì)增大

B. CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說(shuō)明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸

D. 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 甲烷的燃燒熱△H =-802kJ mol-1

C. 該反應(yīng)的活化能為213kJ mol-1

D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1

下列說(shuō)法正確的是

A. B區(qū)的OH通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大

B. c是正極，電極上的電極反應(yīng)為：2H++2eH2↑

C. 圖中右管中的OH通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L

A. 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為

C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

D. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為3NA

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
①泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑
②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)
③凡是分散質(zhì)能通過(guò)半透膜的分散系即屬于膠體
④通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液．
A.①②③④
B.②④
C.②③
D.①②④

A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線

B. T℃時(shí)，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=

C. d點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃時(shí)，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀