已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有_________。

（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為_________。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為__________，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①________；______；洗滌；②將濾液冷卻結晶；③過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299 g/mol）

步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00mL。

① 寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式__________；

② 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______。（保留到小數(shù)點后一位）

【題目】在200℃和a℃時，反應X(g) 4Y(g)+Z(g)中X的濃度隨時間變化的關系如圖所示。

（1）200℃時5min內(nèi)用Y表示的平均反應速率為__________。

（2）200℃、8min時，Z的濃度為__________。

（3）200℃時，在__________時，反應達到平衡狀態(tài)。

（4）200℃、7min時，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（5）從圖中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A. 由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應

B. 由圖2可知，該反應m+n<p

C. 圖3中，點3的反應速率V正>V逆

D. 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

【題目】下列有關化學科學的說法中正確的是（ ）
A.化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類會毀滅在化學物質(zhì)中
B.化學研究的主要目的是認識分子
C.化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
D.俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎

A. 反應過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

B. a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol

C. O～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2O

D. 當溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為1.1 mol

【題目】已知A為石油裂解的主要產(chǎn)物,相對分子質(zhì)量為28。B為氣體,在標準狀況下的密度為1.965g·L-1。D與F互為同分異構體,F是環(huán)狀化合物。G的結構簡式為：。在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。

請回答：

（1）E中所含官能團名稱________。

（2）B與F反應生成G的反應類型________。

（3）C→D的化學方程式________。

（4）下列說法正確的是________。(填編號)

A．A與O2在催化劑作用下反應也可以生成D B．不可以用金屬鈉檢驗C中是否含有少量水

C．可以用NaHCO3溶液鑒別C、D、E的水溶液 D．G可以在NaOH溶液或稀硫酸中發(fā)生水解

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列問題：

（1）①的反應類型為________。

（2）反應②的另一產(chǎn)物為甲醇,其化學方程式為________。

（3）下列說法正確的是________。

A．1molA最多能與7molH2加成 B．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．化合物C具有堿性 D．化合物D的結構簡式為

（4）寫出同時符合下列條件的化合物的同分異構體結構簡式________。

①含苯環(huán);②1H-NMR譜表明分子中有2種氫原子。

（5）設計以和為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)________。

A. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－

B. H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋

C. H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－

D. Mg2＋、NH4＋、AlO2－

（1）已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,則CO2 和H2反應生成乙烯和水蒸氣的熱化學方程式為____________,上述反應在__________下自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。

（2）乙烯是一種重要的氣體燃料，可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫出該燃料電池負極的電極反應式:_______________________.

（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。

①平衡常數(shù): KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。

②下列說法正確的是_________(填序號)。

A.當混合氣體密度不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)

B.當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時，均可證明反應已達平衡狀態(tài)

C.當溫度高于250℃時，因為催化劑的催化效率降低，所以平衡向逆反應方向移動

D.若將容器由“恒容”換為“恒壓”，其他條件不變，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

③250℃時，將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反應，則所得溶液中所有離子的濃度大小關系為__________

④圖中M點對應乙烯的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

（5）達平衡后，將容器體積瞬間擴大至2L并保持不變，平衡向_____移動(填“正向”“逆向”或“不”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______(填“增大”“減小”或“不變”)。

【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為___________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為________。

(3)25 min時，加入了________(填加入物質(zhì)的化學式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動。

(4)d點對應NO2的物質(zhì)的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。