（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號)。

a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的關系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。

④M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料:AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度:AgSCN>AgI。

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。

②步驟3中現(xiàn)象a是_____________。

③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象___________。

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為_________。

（2）Fe3+、Co3+與N3+、CN-等可形成絡合離子。

①C、N、O中第一電離能最大的為________，其原因是_____________________。

②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數(shù)目為________________。

（3）鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=_____。已

知該配合物的熔點為-20.5 ℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于_____________（填晶體類型）。

（4）金屬鐵晶體中原子采用_________堆積，鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B 方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為_______________（填最簡整數(shù)比）；已知該晶體的密度為d g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a為_______________nm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。

（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是________。

（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為______mol/L，pH為________。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學方程式為________。

（4）如圖所示原電池正極的反應式為_________。

任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請回答下列問題：

（1）E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。

（3）此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。

任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

（4）實驗前，該小組同學提出三種假設。

假設1：二者不反應；

假設2：NO2能被Na2O2氧化；

假設3：________________________________________________。

（5）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

（1）等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為______________(填序號)。

（2）25℃時，將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示，反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是________。反應結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=")。

（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加少量鹽酸，下列量會變小的是___(填序號)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵D.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列轉(zhuǎn)化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.Na→NaOH
B.FeCl3→FeCl2
C.H2→H2O
D.Cu→CuO

A. b點對應的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

B. a點對應溶液的pH= 2

C. C點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應

D. d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

（1）以澄清石灰水、無水硫酸銅、濃硫酸、灼熱氧化銅為試劑檢驗合成氣中含有H2、CO和CO2三種氣體，所選用試劑及使用順序為_______________________。

（2）制備甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要過程包括以下四個反應：

①由H2 和CO可直接制備二甲醚：2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。

分析上述反應（均可逆），二甲醚合成反應對于CO轉(zhuǎn)化率的影響是_____________（填“增大”“ 減小”或“無影響”），其理由是______________________。

②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化劑。在壓強為5.0Mpa的條件下，由合成氣[=2]直接副備二甲醚，結(jié)果如圖所示。

290℃時二甲醚的選擇性(選擇性=×100% 10)為97.8%，則290 ℃時二甲醚的產(chǎn)率為_______________________。

（3）在一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生水煤氣變換反應。

①下列各項能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。

a.容器中壓強不變 b. ΔH不變 c.V正(H2 )=v逆(CO) d.CO的質(zhì)量分數(shù)不變

②溫度為850℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如下表：

0~4 min時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=______。表中4~5 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________

（填字母）。

a增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度