A. 當8 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B. 當1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C. 當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D. 當8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_____，磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是______________________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。

（3）自然固氨現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①N2分子結(jié)構(gòu)中。σ鍵和π鍵之比為_________，己知NN的鍵能為946kJ·mol-1，遠大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。

②NO3-中N原子采取___________雜化方式，其空間構(gòu)型為__________，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式_____________________。

③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相關(guān)見解合理的是_________________。

A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強

B.同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強

C.HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2

（4）磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)依次為（0，0，0）、（， ， ），則c 點的原子坐標參數(shù)為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3，則B-P鍵的鍵長為_____pm （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算式即可）。

(1)配制該溶液，應(yīng)取用濃硫酸的體積為________。

(2)實驗操作過程中，應(yīng)選用儀器的先后順序是________________(填字母)。

(3)配制過程中若出現(xiàn)以下情況，對所配稀硫酸的濃度有什么影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

①用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線：________。

②用于引流的玻璃棒沒有洗滌：________________。

③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線：________________。

④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平：________。

已知：B和C互為同系物，均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且分子中均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

回答下列問題：

（1）G中所含官能團的名稱是______________。C生成D的反應(yīng)類型為__________。

（2）D的核磁共振氫譜有________個峰。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（4）D和E生成F的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）A的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有__________種。

（6）寫出以對甲苯酚和乙醇為原料制備H5C2OCOOC2H5（對乙氧苯甲酸乙酯）的合成路線______（其他無機試劑任選）。

A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱

B.Si、P、S元素的最高正化合價依次降低

C.C、N、O的原子半徑依次減小

D.Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

【題目】對下列物質(zhì)分類全部正確的是（ ）
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3 ．
A.堿①④
B.純凈物③④⑤
C.鹽①⑥
D.混和物②⑤

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
C.Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
D.K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣

已知：①NaN3（疊氮化鈉）是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

②NaNH2的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。

實驗步驟：

①打開裝置A導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣；

②再加熱裝置D中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱A并關(guān)閉旋塞；

③向裝置D中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃，然后按圖通入N2O；

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮、結(jié)晶；

⑤過濾，用乙醚洗滌，晾干。

回答下列問題：

（1）裝置C中盛放的藥品為______；裝置B的主要作用是_____________。

（2）步驟①先加熱通氨氣的目的是__________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________________。

（3）步驟③b容器充入的介質(zhì)為植物油，進行油浴而不用水浴的主要原因是_________。

（4）生成NaN3的化學(xué)方程式為________________。

（5）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的，其主要原因是_________。

（6）步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是_____________________。

（7）消防時，常用1mol·L-1的NaClO溶液將NaN3轉(zhuǎn)化為N2，則銷毀650g NaN3至少需要_____LNaClO溶液。

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中錯誤的是（ ）
A.氯氣可用于自來水的消毒
B.四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料
C.明礬可用于凈水
D.過氧化鈉用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源

(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________；

②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：_________________________；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42－。該做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。

(3)D裝置中倒置漏斗的作用是__________________________。

(4)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

a．濃H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液