探月工程發(fā)現(xiàn)月球中含有豐富的氦-3，下列核素屬于氦-3的同位素的是（　�。�

食鹽分散到酒精中形成直徑約60nm的超細(xì)粒子，這樣的分散系是（　�。�

原子結(jié)構(gòu)模型的演變研究中，首先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（　　）

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)為E）如下表所示．試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析表中的數(shù)據(jù)的變化特點(diǎn)，并回答下列問題：

原子序數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序數(shù)	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是；各主族中E值的這種變化的特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律．
（2）同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象．試預(yù)測(cè)下列關(guān)系正確的是（填序號(hào)）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10號(hào)元素E值較大的原因是；
（4）第7號(hào)元素和第8號(hào)元素的E值出現(xiàn)反常的原因．

在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則．據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是，同時(shí)生成微量的；
（2）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程，；
（3）若已知反應(yīng)Be₂C+4H₂O═2Be（OH）₂+CH₄↑，則Al₄C₃遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為；
（4）科學(xué)家證實(shí)，BeCl₂屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是，用電子式表示BeCl₂的形成過程：．

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式；
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形；
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了；
（4）G位于族區(qū)，價(jià)電子排布式為；
（5）DE₃中心原子的雜化方式為，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為．

有以下物質(zhì)：①HF，②Cl₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥C₂H₆，⑦H₂，⑧H₂O₂，⑨HCN（H-C≡N）；
（1）只含有極性鍵的是；只含有非極性鍵的是；既有極性鍵，又有非極性鍵的是；
（2）只有δ鍵的是；既有δ鍵又有π鍵的是；
（3）含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的δ鍵的是；
（4）含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的δ鍵的是；
（5）含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的δ鍵的是．

A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為；
（2）B^-和C⁺的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B^-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）D³⁺的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)是，其基態(tài)原子的電子排布式為．

短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.2g與氧氣充分反應(yīng)可生成12g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是（　　）

X和Y均為短周期元素，已知_aX^n-比_bY^m+多兩個(gè)電子層，則下列說法正確的是（　�。�