（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置____________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為___________。

（3）裝置A中①的水的進(jìn)出方向是_________，A中玻璃儀器的名稱分別是__________。

①用量簡(jiǎn)量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

（1）如果用30mL0.50mol/L硫酸與70mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由_____________________。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____________________g。

（3）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果___________(填“有”或“無(wú)”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果_____________(填“有”或“無(wú)”)影響。

（4）①近似認(rèn)為0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液溫度上升了4℃，生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，則中和熱△H=______（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）。

②上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________（填字母）。

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

B.量取NaOH溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

（1）用D表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________，A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（3）若開(kāi)始時(shí)只加C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入_____________mol B 物質(zhì)。

（4）若向原平衡體系中再投入1molA和1molB,B的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

II.有人設(shè)計(jì)出利用CH3OH 和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH 溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH3OH 在O2中燃燒，則：

（1）每消耗1molCH3OH 可以向外電路提供___________mole-；

（2）負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________。

（3）電池放電后，溶液的pH_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號(hào)）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時(shí)溶液pH=_______________。

(1)加入原料①為____________；操作②為___________；

(2)固體A為____________；

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

A. X的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>Y

C. 原子半徑:Y>X

D. 化合物YW2和YZ4中均含有離子鍵

【題目】按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（ ）
A.用托盤(pán)天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C.加熱飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D.將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

A. 14種 B. 9種 C. 5種 D. 12種

（1）純水在T℃時(shí)，pH=6，該溫度下0.1 molL-1 的NaOH 溶液中，由水電離出的c(OH-)=__________ molL-1。

（2）在25℃下；將amol·L-1的NaX溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HX 的電離常數(shù) Ka=________。

（3）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下5. 6LCO將NO2還原至N2（CO完全反應(yīng)），則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____ mol，放出的熱量為_________ kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

（4）已知AgCl、Ag2CrO4 (磚紅色) 的Ksp分別為2×10-10和2.0×10-12。分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液中Cl- 的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定過(guò)程中首先析出沉淀_________，當(dāng)溶液中Cl- 恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5 mol·L-1） 時(shí)，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于__________ molL-1。

(1)該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________。

(2)該氣體的物質(zhì)的量為________mol，所含分子總數(shù)為_________個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

(4)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有①過(guò)濾 ②結(jié)晶 ③升華④分液（填序號(hào)）。

a.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒_________；

b.除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)（碘易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)）__________；

c.分離水與苯的混合物____________。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量__________。

（6）N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為_______；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。