化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)．在實(shí)驗(yàn)中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯(cuò)誤的是（　�。�

1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)將23.2g含MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成200ml．計(jì)算：
（1）生成的Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積．
（3）稀釋后溶液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度．

如圖表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為．
（3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A→F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列
（4）在配制Na₂CO₃溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為 mL．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒最好．

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．

（1）流程 I 得到濃度為80g?L^-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是 mol?L^-1．
（2）寫出流程 I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．流程 II的反應(yīng)條件（2）是．
（3）流程 III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中一個(gè)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程．
（4）流程 IV中操作b是：．（寫名稱）
（5）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因．

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程如圖（寫出最佳答案）．
沉淀的化學(xué)式：沉淀1，沉淀2，沉淀3．

已知在標(biāo)況下的四種氣體 ①6.72L CH₄②3.01×10²³個(gè)HCl分子�、�1?6gH₂ ④0.2molNH₃用相應(yīng)的序號(hào)填寫下列空白：
（1）物質(zhì)的量最大的是；（2）分子數(shù)最少的是；
（3）質(zhì)量最大的是；（4）含氫原子數(shù)最多的是．

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H₂SO₄AlCl₃．

氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，對(duì)這一反應(yīng)的描述正確（　�。�

將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

向等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂兩溶液中分別滴加等濃度的AgNO₃溶液使Cl^-恰好沉淀完全，則消耗AgNO₃溶液的體積之比為（　�。�