（1）銅與濃硝酸反應的離子方程式為__________，裝置A的優(yōu)點是______________。

（2）G中試劑為_________，作用是________________________。

（3）類比Mg與CO2反應的思路，寫出Mg與NO2反應的化學方程式___________________，設計裝置D(內裝NaOH溶液)和裝置E的目的是______________________。

（4）一段時間后，裝置B中管壁發(fā)燙，瓶內紅棕色物質消失，淡黃色粉末變成白色固體(為單一物質)。小組同學認為Na2O2與NO2發(fā)生了氧化還原反應，其結果有兩種假設：

①NO2被Na2O2氧化，則白色固體是_______(填化學式)。

②NO2被Na2O2還原，為了驗證此產物，取適量白色固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加酸性高錳酸鉀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

已知：+H2O

（1）E和G反應的類型是_______；D的化學名稱為_______，醋硝香豆素中含有的官能團名稱為_______。（2）C→D的化學方程式為_____________________________。

（3）寫出G的結構簡式________________。

（4）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有_______種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體

其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為_______。

（5）參照上述合成路線，設計以CH3CH3和合成的路線流程圖(無機試劑任選)。____________

已知：溴的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性。請回答：

（1）某同學利用下圖1裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。

（2）步驟②中可根據(jù)____________________________現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。

（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是___________________________。

（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。

（5）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意_____，裝置C中直接加熱不合理，應改為______，圖中E、F的作用是____________________、______________________。

下列說法不正確的是

A. x=1.6

B. 實驗1在前6min 的反應速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1

C. T1、T2的關系：T1>T2

D. K1、K2的關系：K1 >K2

（1）畫出f3+離子的價層電子排布圖__________，bH3分子中b原子的價層電子對構型為__________。

（2）寫出一種與ab-互為等電子體的分子的化學式_________，ab-中a原子的雜化方式為_______。

（3）f和m(質子數(shù)為25) 兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)m2+再失去一個電子比氣態(tài)f2+再失去一個電子難，原因是____________。

（4）已知e的碳酸正鹽熱分解溫度比d的高，其原因是___________________。

（5）已知CaF2晶體常用于助熔劑，其晶胞結構如圖所示。

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，F原子和Ca原子之間的距離為apm，在晶胞體對角線的1/4、3/4兩點分別有個F-，則Ca2+的配位數(shù)是_______，晶體的密度為_______。

A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-Cu

C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動

A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變

C．T時刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大

D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應的化學平衡常數(shù)為5×1018

【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列說法中正確的是

A. 充電時，陽極附近pH值減小

B. 充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

C. 放電時，負極上發(fā)生反應的物質是Fe(OH)2

D. 放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

A. 原子核外電子層數(shù)相同B. 原子核外電子數(shù)相同

C. 原子核外最外層電子數(shù)相同D. 原子核內核電荷數(shù)相同