A. 鈉在常溫下是固體 B. 鈉的熔點很低

C. 鈉具有銀白色的金屬光澤 D. 金屬鈉很軟

【題目】只要用一種試劑，可區(qū)別NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液，這種試劑是（ ）
A.HCl
B.NaOH
C.AgNO3
D.BaCl2

A. 試劑X氫氧化鈉溶液

B. 反應①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

【題目】25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是( )

A. 未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3H2O)

B. 加入10mL鹽酸時：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)

C. 加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)

D. 加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)

【答案】B

【解析】試題分析：A、在氫氧化鈉和氨水的混合溶液中，氫氧化鈉電離出等濃度的氫氧根離子和鈉離子，氨水也電離出氫氧根離子，所以氫氧根離子濃度大于鈉離子濃度，但一水合氨的濃度小于鈉離子濃度，錯誤，不選A；B、加入10毫升鹽酸，與氫氧化鈉反應恰好生成氯化鈉和水，鈉離子濃度與氯離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知，c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－) ，推出c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正確，選B；C、當溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可以推出c(NH4＋) + c(Na＋)＝c(Cl－)，錯誤，不選C；D、當加入20毫升鹽酸時溶液為氯化鈉和氯化銨，顯酸性，c(H＋)>c(OH－)根據(jù)電荷守恒c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－)可知c(Cl－) >c(NH4＋) ＋c(Na＋)，錯誤，不選D。

考點：溶液中的離子濃度的大小比較

【名師點睛】溶液中的離子濃度大小比較時，需要考慮電解質的電離和水解情況，有時候需要根據(jù)電荷守恒或物料守恒進行分析。物料守恒是指電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。電荷守恒指電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。

【題型】單選題
【結束】
21

【題目】含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是（ �。�

A. B.

C. D.

(1)儀器X的名稱是________，水從________(填“a”或“b”)口進入。

(2)分液漏斗球形部分與導管部分用W管連接的目的是____________________________。

(3)裝置A和C的作用是________；裝置D的作用是_____________________；為確保實驗安全,該實驗應在________(填實驗設施名稱)中進行。

(4)需將圓底燒瓶中濃硫酸加熱至120~130℃，為了均勻受熱，適宜的加熱方式是________；然后慢慢滴加CCl4，即可產生光氣。已知滴加CCl4后硫酸轉化為S2O3Cl2，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(5)光氣的電子式為________；醫(yī)療上常用的麻醉劑三氯甲烷可被空氣緩慢氧化為光氣,為防止發(fā)生事故，使用三氯甲烷前必須檢驗其是否被氧化，適宜的檢驗試劑為________。

(1)圖中⑨名稱是________，①名稱是________。圖中代表肽鍵的序號為____。

(2)該化合物是由_____個氨基酸分子失去_____水分子而形成的。

(3)該化合物叫_______肽。

【題目】25℃時，常見的無機酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項正確的是（　�。�

A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃時CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5

D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，結合強酸制取弱酸知，氰化鈉溶液中通入少量CO2只能發(fā)生以下反應CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A錯誤；B、NaCN溶液顯堿性，HCN溶液顯酸性，選項中沒有已知混合時NaCN與HCN量的相對大小，無法判斷溶液的酸堿性，也無法判斷離子濃度大小，故B錯誤；C、HCN的電離常數(shù)K與CN的水解常數(shù)Kh的乘積等于Kw，則有Kh=≈1.6×10-5，故C正確；D、等體積等濃度的NaCN溶液與HCN溶液混合所得溶液的物料守恒為：2c(Na+)=c(CN)+c(HCN)，而選項中沒有已知NaCN與HCN量的相對大小，無法判斷，故D錯誤。故選C。

【題型】單選題
【結束】
19

A. 常溫下，1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0

B. a、b、c三點，a點混合溶液中c（Na+）最大

C. a、b兩點的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）

D. c點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

A.脂肪B.棉花C.蔗糖D.甘油

A. a和b用導線連接時，電子由Zn經導線流向Cu，再經稀硫酸流回Zn

B. a和b用導線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑

C. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應

【題目】常溫下，有下列四種溶液：

下列說法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①＞③

B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)

D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

【答案】D

【解析】試題分析：A.相同濃度的氨水與鹽酸，氨水實際上還會促進水的電離，所以由水電離產生的c(H+):①＞③，B.如果③是強堿的話，稀釋100倍，其pH一定為11，但是關鍵氨水是弱堿，無論稀釋到什么程度，都會有未電離的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，顯酸性，所以若想要其pH為7，則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性，所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大，而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。

考點：考查了弱電解質的電離平衡、鹽類水解、離子濃度的大小比較的相關知識。

【題型】單選題
【結束】
18

A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃時CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5

D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)