(1)基態(tài)Fe原子中，核外未成對電子數(shù)為________個，鐵的第三電離能I3(Fe)比錳的第三電高能I3(Mn)小其原因是__________________________________________________。

(2)NaNO2可用作肉類食品的發(fā)色劑，陰離子NO2-的幾何構(gòu)型為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________。

(3)Cu2+的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，配位原子為________，配體分子中σ鍵總數(shù)為________個，分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則中的大π鍵應表示為________________。

(4)一種鐵的氧化物由不同價態(tài)的鐵原子[Fe(A)和Fe(B)]與氧原子構(gòu)成,其晶胞內(nèi)部有圖示Ⅰ、Ⅱ兩種結(jié)構(gòu),晶胞的部分結(jié)構(gòu)如圖2。

①該鐵的氧化物的化學式為_________,其熔點為1594.5 ℃,則它屬于_________ (填“原子”“離子”或“分子”)晶體。

②該晶胞邊長為a pm,則其密度為____________________g·cm-3(列出表達式即可)。

A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

B. c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)＞0.100 molL-1+c(HC2O4-)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42-)

I.制氫：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應可表示為：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為_______________。

（2）該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是________(填化學式)，得到H2和O2的質(zhì)量比為_______________。

（3）氫氣作為新能源的優(yōu)點有________(任寫一點)。該循環(huán)法制氫的不足之處是________________________________________________。

Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學方程式為：2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

（4）熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣的目的是_________________。

（5）氫化物MgH2與水反應生成一種堿，并釋放出H2。 其化學反應方程式為___________________________。

（6）11.2g Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應，放出H2的質(zhì)量為________g。

（1）請你幫助它走出迷宮：入口→ → → →出口（請用序號填寫）。______________

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于置換反應的是________________________（用化學方程式表示），屬于復分解反應的有_____個。

（3）下列物質(zhì)中，沿著鹽酸走出的路線無法“闖過”這個迷宮的是______（填字母）

A．Ca(OH)2 B．H2SO4 C．CuSO4

二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）的反應微觀示意圖如下：

（1）B框中的物質(zhì)屬于_______（選填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“單質(zhì)”）。

（2）參加反應的A、B分子個數(shù)比為_________。

（3）該反應的化學方程式為____________________________________________。

A. 若甲是碳酸鈣，則可以用水鑒別乙和丙

B. 若乙可用于改良酸性土壤，則甲可以是氧化銅

C. 若丙是碳酸鈉，則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液

D. 若丁是氫氧化鈉，則甲可以通過中和反應轉(zhuǎn)化為M

（1）與①互為同系物的是______（填序號）。

（2）寫出④的官能團名稱______。

（3）寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（4）寫出②發(fā)生加聚反應生成聚乙烯的化學方程式_______。

II.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________，然后輕振蕩使其混合均勻。

（2）濃硫酸的作用是：① _______________；② ______________。

（3）右邊裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。

（4）分離得到乙酸乙酯的方法是____________，分離需要的玻璃儀器是___________。

（5）若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式________________________。

【題目】已知反應：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

①石油的分餾　②煤的干餾　③石油的裂化　④鋁熱反應　⑤由乙烯制備聚乙烯　

⑥將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧　⑦乙烯催熟果實　⑧蛋白質(zhì)的鹽析　⑨海水蒸餾制取淡水

A.①②③④B.①②⑤⑦

C.①⑧⑨D.①②⑥⑨

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>