A. 電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小

B. 在同一電子層上運(yùn)動的電子，其自旋方向肯定不同

C. 鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D. 原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體（化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)寫出上述實驗前兩步反應(yīng)的離子方程式__________，____________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長為a=_____________nm。

【答案】 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆積 O N 正四面體 sp3 高于 因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點 CuCl

【解析】(1)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； 故答案為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(2)銅是29號元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆積；

(3)上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素有N、H、O、S，其中O元素的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，N的2p為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，第一電離能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4個配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，中心原子的雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：O；N；正四面體；sp3；

(4)氨分子間能夠形成氫鍵，沸點高于膦(PH3)，故答案為：高于；因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點。

(5)晶胞中Cu位于頂點、面心，晶胞中Cu原子為8×+6×=4，Cl原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cl原子數(shù)目為4，故該晶體化學(xué)式為CuCl；1mol晶胞的質(zhì)量為4×g，1mol晶胞的體積為a3 cm3，該晶體的密度為ρg·cm-3，因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g，解得a= cm=×107 nm，故答案為：CuCl； ×107。

【題型】填空題
【結(jié)束】
12

已知：

回答下列問題：

（1）A→B的反應(yīng)類型為_______________。C中的官能團(tuán)名稱為_____________________。

（2）D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。在一定條件下，H 自身縮聚生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4） 根據(jù)CX，x的分子式為_____________________。X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種(已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。

A.除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無-O-O-鍵

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以乙烯和甲苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：__________________________________。

A. X2+具有還原性 B. X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定

C. XO2具有強(qiáng)氧化性 D. 該元素是第ⅡA族元素

【題目】廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl﹣的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（ ）
A.石蕊溶液
B.四氯化碳
C.氫氧化鈉溶液
D.硝酸銀溶液

【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ；平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2

E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴(kuò)大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。

A.C6H6B.C8H10C.C2H4OD.C4H10

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分
B.金屬氧化物一定是堿性氧化物
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，是用于描述一定粒子數(shù)目的物理量

【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題：

（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。

（2）寫出步驟Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）簡述步驟Ⅱ中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。

（4）已知MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學(xué)方程式__________________。

（5）為得到無水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應(yīng)為_____________________________。

（6）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_____。

A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣

（7）海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出，溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO2將90%Br2還原成Br-，所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍（精確到0.1）。

【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 Cl-+3H2OClO3-+3H2↑ 此溫度下 KClO3溶解度最小 MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑ 通入氯化氫，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 B 提高溴水的濃度 16.6倍

【解析】試題分析：（1）除去Mg2+和Ca2+，可以用生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀的方法；（2）根據(jù)電子守恒，步驟Ⅰ中電解氯化鈉溶液，生成氯酸鈉、氫氣；（3）室溫下 KClO3溶解度最小；（4）MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl和HCl氣體；（5）通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解；（6）根據(jù)金屬鎂的性質(zhì)分析；（7）1L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中，目的提高溴水的濃度；根據(jù)溴元素守恒計算溴離子濃度；

解析：（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，可以加入氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液；（2）根據(jù)電子守恒，步驟Ⅰ中電解氯化鈉溶液，生成氯酸鈉、氫氣；反應(yīng)的總化學(xué)方程式為Cl-+3H2OClO3-+3H2↑；（3）室溫下 KClO3溶解度最小，所以向氯酸鈉溶液中加入氯化鉀能析出KClO3晶體而無其他晶體析出；（4）MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl和HCl氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑；（5）通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解，為得到無水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應(yīng)為通入氯化氫，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶；（6）A.Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2，故A錯誤； B.H2與Mg不反應(yīng)，故B正確； C. CO2與Mg反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故C錯誤； D.鎂在空氣中能燃燒，故D錯誤。（7）1L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中，目的提高溴水的濃度；設(shè)所得溶液中溴離子濃度為x mg·L-1，根據(jù)溴元素守恒， ，x=1078.2，所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的 16.6倍；

【題型】綜合題
【結(jié)束】
10

I、氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點。

（1）一定條件下，氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺(NH2Cl)氣體，己知部分化學(xué)鍵的鍵能：

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________。

（2）氯胺(g)是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

II.碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。

（1）在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

①氫碳比①________②，Q點V(正)___v(逆)，該反應(yīng)的ΔH ________0，（填“大于”或“小于”）

②若起始時，CO2、H2的濃度分別為0.5mol·L-1、l mol·L-1，則P點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____。P點對應(yīng)的平衡常數(shù)__________Q點對應(yīng)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

①下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。

a.H2CO3、C2O42- b.CO32-、HC2O4- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

②若將等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子(除OH-外)濃度由大到小的順序是_________________________________。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： ____________。

④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。

【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）
A.配制硫酸用量筒量取硫酸時俯視刻度線
B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
C.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
D.稱量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤