A. B. CH3CH2CH2CH2CH3

C. D.

A. 青蒿素的分子式為C15H22O5

B. 青蒿素能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶劑

D. 用乙醚從青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

【題目】在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（ ）
A.氧化物、化合物
B.化學(xué)反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
C.溶液、膠體
D.溶液、分散系

下列說法不正確的是

A. 吸收NOx的過程涉及氧化還原反應(yīng)

B. 石墨電極為顆粒狀，可增大接觸面積，提高電解效率

C. 當(dāng)b極上產(chǎn)生2.8 L(標準狀況)H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

D. 極的電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=3H++N03-

A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)

B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為1×10-5.75

C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L

D. 向1LW點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3: K+對該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是___________________________________________

【設(shè)計、完成實驗】

（1）稱取_______g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和___________________________。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項的字母序號）。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

則x =________________，假設(shè)___________成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

判斷滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________________________。

A. 2.24L B. 4.48L C. 3.36L D. 1.12L

（1）圖中M點表示_________________；

（2）t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是____________；

（3）現(xiàn)有t1℃時A、B、C的三種飽和溶液，分別將它們升溫到t3℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是______________。

已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式__________________。

（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為________________________________。

（3）除鐵的過程分兩步進行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________。

（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當(dāng)，MnO2會繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設(shè)計實驗方案加以驗證_________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。

（6）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)＝_________。

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序為①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B錯誤； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+濃度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小，故C正確；0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混，完全反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、氫氧化鋁，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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（1）裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實驗方案的反應(yīng)原理_______________________________________。

（2）選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學(xué)認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學(xué)認為該方案不合理，其理由是__________________________________。

②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為：按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是____________________________。

③其中裝置C的作用是____________________________。

（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000 mol·L-1的KI標準溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為____g·L-1。

②若滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時俯視則測定結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。