A. 1molA在堿性條件下水解消耗2molNaOH

B. A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有1種

D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

A. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NA

B. 電解精煉銅，當外電路轉(zhuǎn)移NA 個電子時，陽極質(zhì)量減少32g

C. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下，將1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子數(shù)為NA

【題目】已知:

冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下:

(1)A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標準狀況)，A的分子式為_________。

(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡式:____________。

(3)B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出B→C的反應(yīng)方程式:_______。

(4)C+E→F的反應(yīng)類型為___________。

(5)寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式:A______；F_______

(6)D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團的名稱為________；寫出a、b所代表的試劑:a. _______b. _______。

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.氯化鈉
B.銅
C.蔗糖
D.乙醇

步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）

①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研體 ⑥玻璃棒�、呔凭珶�

（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；

（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；

（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到的現(xiàn)象是________。

A.冬天用煤爐取暖，為防止熱量散失，應(yīng)關(guān)緊門窗

B.進入古井前，應(yīng)先做燈火試驗

C.一次性塑料袋使用方便又經(jīng)濟，應(yīng)大力提倡生產(chǎn)

D.油鍋不慎著火，應(yīng)立即用大量的水沖滅

（1）寫出Fe元素基態(tài)原子的價層電子排布式_______；

（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為___（用元素符號表示）；

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，銅離子形成了配位數(shù)為4的配離子，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式為______。

（4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：

①甲分子的電子式為_________，分子構(gòu)型為___________；

②1 mol乙分子含有___個σ鍵；

③丙分子的中心原子采取_______雜化軌道；

④甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是 ____________（結(jié)合具體物質(zhì)解釋）。

A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2OCO+H2

C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________

（2）名稱為_______________________________________

（3）名稱為：________________________________

（4）名稱為：_______________

（5） 名稱為：___________________________