A. 該有機物能與溴水發(fā)生加成反應

B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應

C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH

D. 該有機物經催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應

制備過程中發(fā)生的化學反應或離子反應：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2CrCl3＋Zn===2CrCl2＋ZnCl2；

2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓。

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是______________，所盛裝的試劑是______________。

(2)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是______________________________________________________________。

(3)儀器D的主要作用是______________。

(4)實驗生成H2后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應________(填“打開”或“關閉”，后同)閥門1、________________閥門2。

(5)本實驗中鋅粒須過量，其原因是_______________________。

(6)已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質6.34 g，實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，所得產品的產率為________。

(7)若使用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長時間看到Fe(OH)2 白色沉淀現(xiàn)象。則在儀器A、B、C中應裝入的試劑依次為________、________、________(填化學式)。

（1）基態(tài)Fe原子價層電子排布式是_______。

（2）已知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃，沸點是249℃，難溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為_______晶體。

（3）二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為_________，H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_________。

（4）碳、氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下CH4的沸點比NH3的沸點_______（填“高”或“低”），主要原因是_______。

（5）氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比形成離子化合物。該離子化合物中，陽離子空間構型是_______，1 mol陰離子含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（6）氮和鐵能形成一種磁性材料，其晶胞如圖所示，該磁性材料的化學式為_______。已知晶胞參數(shù)為a nm，則該晶胞密度的計算式為ρ＝_______g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

【題目】以下物質保存方法不正確的是（ ）
A.少量金屬鈉保存在煤油中
B.少量白磷保存在水中
C.硝酸銀保存在棕色試劑瓶中
D.硫酸亞鐵溶液露置在空氣中

(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點推廣的能源綜合利用方案，最常見的液化方法為用煤生產CH3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數(shù)如下:

i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/mol

ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3

850℃時，三個反應的平衡常數(shù)分別為K1=160、K2=243、K3=160。甲醇還可以與乙酸反應制香料，反應為:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)

①△H3=_______制香料反應的平衡常數(shù)K 的表達式為____________。

②850℃時，在密閉容器中進行反應i,開始時只加入CO2、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應的速率的大�。篤正_____V逆 (填“>”、“<”或“=”)。

(2)研究人員發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低然煤時NO的排放，主要反應為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下,于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應，如圖為容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)隨時間的變化曲線。

①0～5min內，該反應的平均反應速率V(N2)=______；平衡時NO的轉化率為________。

②若13min時，向該容器中再充入0.06molCO，15min時再次達到平衡，此時容器內p/p0的比值應在圖中A點的______(填"上方”或“方”)。

(3)以連二硫酸鹽(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO)，裝置如圖所示:

①陰極區(qū)的電極反應式為_________。

②NO吸收轉化后的主要產物為NH4+，若通電時電路中轉移了0.3mole-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL。

①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品

③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2

⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③④⑤

A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. 濃鹽酸 D. 飽和NaCl溶液

(1)寫出儀器名稱：F________，G________。

(2)下列實驗操作中用到儀器G的是________(填下列選項的編號字母)。

a．分離水和CCl4的混合物

b．分離水和酒精的混合物

c．分離水和泥沙的混合物

(3)實驗室配制100 mL 0.5 mol/L的鹽酸。

①下列關于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。

a．使用前應檢查是否漏液 b．使用前必須烘干

c．不能用作物質反應或溶解的容器 d．熱溶液可直接轉移到其中

②配制該溶液需用10 mol/L的濃鹽酸________mL。

③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。

A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶 B．轉移過程中有少量溶液濺出

C．搖勻后，液面下降，補充水 D．定容時俯視刻度線

（1）裝置圖1中A的名稱是________，B的名稱是_______。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________________。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是________。

（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

②步驟③的實驗選擇上述裝置圖____（填圖的序號）。步驟⑤的實驗操作名稱是_____，選擇上述裝置圖____（填圖的序號）。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_________，選擇上述裝置圖___（填圖的序號）。