A.吸熱反應(yīng)在常溫下也可以發(fā)生

B.任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體

①　　　　　　　 ② ③　　　　　　④

A. 裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的OH－濃度增大

C. 用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型_______。

（2）有機(jī)物C分子中官能團(tuán)的名稱_______。

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。

（4）下列說(shuō)法不正確的是_______。

A．有機(jī)物B和D都能與金屬鈉反應(yīng)

B．B分子中的所有原子在同一平面上

C．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同

D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全

完成下列填空：

（1）上述乙炔轉(zhuǎn)化為HC≡C－CH＝CH2的反應(yīng)類型是___________________。

（2）HC≡C－CH＝CH2與正四面體烷的關(guān)系是______________________。

（3）若分別完全燃燒等質(zhì)量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧氣的量____________________ （選填“前者多”“后者多”“一樣多”）。

A.①②③B.②③④C.①②④D.全部都正確

完成下列填空：

（1）寫出由乙烯制備聚乙烯塑料的化學(xué)方程式：_____________________________________，

反應(yīng)類型為________________。聚乙烯是________________（選填“純凈物”、“混合物”）。

（2）A與濃硫酸在共熱條件下制取乙烯的反應(yīng)類型是__________________。

（3）B的分子式為C2H4O2，與純堿反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，寫出反應(yīng)A＋B→C的化學(xué)方程式___________________________________________________________________。

A. HClO B. KCl C. AgBr D. HNO3

A. MgO B. KHSO4 C. NaHCO3 D. AlCl3

【題目】容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，完成下列填空：

（1）工業(yè)上該反應(yīng)是在________（填設(shè)備名稱）進(jìn)行的，所用的催化劑是________。

（2）其他條件不變時(shí)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為_______（選填“吸熱”“放熱”）。下圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）的關(guān)系，判斷在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是__________（選填編號(hào)）。

a.增大O2的濃度

b. 擴(kuò)大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

（3）改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）工業(yè)上用氨水來(lái)吸收SO2尾氣，最終形成化肥(NH4)2 SO4，將(NH4)2 SO4固體溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用離子方程式表示），該溶液體系中存在多種守恒，請(qǐng)任寫出其中一種守恒關(guān)系(用離子濃度表示) _______________________。

A.隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)的還原性越來(lái)越強(qiáng)

B.隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度越來(lái)越大

C.隨著核電荷數(shù)的減小，堿金屬的原子半徑依次減小

D.隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高