（2010?普陀區(qū)二模）石油裂解氣的主要產(chǎn)物乙烯，在不同條件下氧化能生成不同的產(chǎn)物：

已知：C分子中含兩個碳原子，1mol C與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出22.4L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）；
A、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱．
（2）寫出反應(yīng)類型：②．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：E．
（4）寫出與G屬于同類有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)①．

（2010?普陀區(qū)二模）硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名為莫爾鹽，可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成．一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度/℃	10	20	30
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0
FeSO4?7H2O	20.0	26.5	32.9
（NH4）2SO4?FeSO4	17.2	21.6	28.1

（一）實(shí)驗(yàn)室制取少量莫爾鹽的流程如圖：

試回答下列問題：
（1）步驟1中加入10% Na₂CO₃溶液的主要作用是；反應(yīng)中鐵屑過量是為了．
（2）步驟3需要趁熱過濾，原因是．
（3）從步驟4到莫爾鹽，必須進(jìn)行的操作依次是，析出的晶體常用洗滌．
（4）若莫爾鹽的飽和溶液中有水20克，當(dāng)溫度從30℃降至10℃，最多析出莫爾鹽的質(zhì)量是（選填編號）．
A.2.18g       B．大于2.18g      C．小于 2.18g     D．無法確定
（二）稱取質(zhì)量為1.96g的莫爾鹽制成溶液．用未知濃度的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定．
（1）已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，試寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式．
（2）判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為．
（3）假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時，用去VmL酸性KMnO₄溶液，則該酸性KMnO₄溶液的濃度為mol/L．

（2010?普陀區(qū)二模）已知某重金屬化合物能催化H₂O₂的分解．下圖是氨的催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置，試管中加入適量濃氨水并滴入1ml 2%AgNO₃（aq），溶液仍然澄清，B為膠頭滴管，吸有25%的H₂O₂（aq），A是氣球，C中裝有鉑石棉催化劑．點(diǎn)燃酒精燈一段時間后，將B中的H₂O₂溶液慢慢地滴入試管，試管中逸出大量氣體使氣球鼓起．回答下列問題：
（1）得到的澄清溶液名稱為，試管中逸出的氣體是．
（2）C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，就可以停止加熱，原因是：．
（3）D中的現(xiàn)象是．
（4）A的作用是．
（5）本實(shí)驗(yàn)還可以改用其他藥品，例如在試管中加，膠頭滴管預(yù)先吸入．（寫物質(zhì)名稱）
（6）此實(shí)驗(yàn)裝置的缺點(diǎn)是．

（2010?普陀區(qū)二模）反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反應(yīng)②CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）+bkJ．
測得在不同溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，a0（填“大于”、“小于”或“等于”）． 在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，CO₂起始量為4mol，其轉(zhuǎn)化率為50%，則CO的平衡濃度為．
（2）700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO₂ C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）圖象符合反應(yīng)①的是（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度且T₁＞T₂）．

（4）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）+Q 的Q=．

（2010?普陀區(qū)二模）如圖是元素周期表的前三周期．請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出由e形成的兩種陰離子的符號，它們帶有相同的電荷數(shù)：、；
（2）h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）圖1表示的是b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）．序列“5”的氫化物是由鍵構(gòu)成的分子（均填寫“極性”或“非極性”）．由c和 e 組成的可滅火的物質(zhì)的電子式是．
（4）圖2是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則柱形“8”熔點(diǎn)最高的原因是．

（2010?普陀區(qū)二模）某反應(yīng)體系如下：
（1）請配平該離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO

n- 4

Cl^-+H₂O
完成配平后回答下列問題：
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個電子，則n=；Fe

O

n- 4

中鐵元素為為價．
（3）根據(jù)（1）和（2）推測FeO

n- 4

能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（填序號）．
A．Cl₂     B．SO₂C、H₂S    D．O₂．

（2010?普陀區(qū)二模）下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系正確的是（　�。�

（2010?普陀區(qū)二模）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆→O₂（PtF₆）．已知O₂（PtF₆） 為離子化合物，其中Pt為+5價．對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�