負(fù)極：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）

正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該電池的反應(yīng)式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

B. K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D. 在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

A. ①③ B. ②③

C. ①④ D. ②④

A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水電離出的c(H+) =10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

A.第七周期第IIIA族B.第七周期第VA族

C.第七周期第IIIB族D.第七周期第VB族

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

①NO的體積分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài) ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. 全部

【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.使用容量瓶前檢查它是否漏水
D.蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ molL﹣1。

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要100mL 3.0molL﹣1的稀H2SO4，則需取_____mL的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__（從下列中選用）。

A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

（3）整個實驗中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）。

A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中______。

B．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面___________。

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________。

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線___________。

E、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_________。

F、定容時俯視液面讀數(shù)____________。

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL