（1）T1℃時(shí)，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

①平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為______（保留一位小數(shù)）；在T1℃下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________；若其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。

②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應(yīng)從開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間最長(zhǎng)的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在體系恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比（k）不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（t）的關(guān)系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序?yàn)?/span>____________。

【題目】有關(guān)膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小的說(shuō)法正確的是（ ）
A.大于10﹣7m
B.小于10﹣9m
C.介于10﹣9m 和10﹣7m之間
D.小于0.1nm

A. 點(diǎn)①所示溶液中：

B. 點(diǎn)②所示溶液中：

C. 點(diǎn)③所示溶液中：

D. 點(diǎn)④所示溶液中：

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制

在_____（填字母）范圍內(nèi)。

A．100℃以下 B．100～300℃

C．300～350℃ D．350～2050℃

（2）放電時(shí)，電極A為_____極，電極B發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化或還原”）。

（3）充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx＝2Na+xS，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：________________。

（4）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：________________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：___________________。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A______B________ D________

（2）A 與 SO3(g)的反應(yīng)類(lèi)似于 A 與 X 的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出 A 與 SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。

（3）向Z 溶液中通入足量的Cl2，寫(xiě)出檢驗(yàn)Z 中陽(yáng)離子所需試劑___________。

（4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到 14.8g 固體。

①簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：______________（用必要的文字回答）

②所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為____________。

A. 與電源正極相連的電極是粗銅板 B. 陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2+ +2e-==Cu

C. 電解池的陽(yáng)極材料為純銅薄片 D. 粗銅板上發(fā)生氧化反應(yīng)

【題目】下列對(duì)于“Na2O”的分類(lèi)正確的是（ ）
A.酸性氧化物
B.有機(jī)物
C.堿性氧化物
D.混合物

A. H2SO4 B. H2SO3 C. CH3COOH D. HNO3

【題目】過(guò)碳酸鈉()是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知主反應(yīng)： H＜0

副反應(yīng)： 50℃時(shí)開(kāi)始分解

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的關(guān)鍵是_____________，其原因是______________________。

（2）在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是________________________。

（3）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是_______________________。

（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有____________。

A. B. C. D.HCl

（5）過(guò)碳酸鈉的產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶液→加入溶液→過(guò)濾→洗滌→干燥→稱(chēng)重。需直接測(cè)定的物理量有：樣品的質(zhì)量g，沉淀的質(zhì)量g，則產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：___________。