A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

A.A和B一定是同分異構(gòu)體

B.A和B不可能是同系物

C.A和B的最簡(jiǎn)式一定相同

D.A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相同

反應(yīng) I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl=-32.9kJ/mol

反應(yīng)II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖l所示過(guò)程①、②都是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖2所示

C. 斷開3 molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量

D. 200℃時(shí)，肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol

【題目】下列事故或藥品的處理正確的是（ ）
A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處
C.制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱
D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

【題目】已知：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ·mol，下圖為該反應(yīng)在不同初始濃度的N2和不同催化劑I、Ⅱ作用下（其他條 件相同），體積為2L的密閉容器中n(NH3)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線，下列說(shuō)法正確的是

A. 0～6h內(nèi)，催化劑I的催化效果比催化劑Ⅱ的好

B. a點(diǎn)時(shí)，催化劑I、Ⅱ作用下N2的轉(zhuǎn)化率相等

C. 0～5h內(nèi)，在催化劑I的作用下，O2的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·h)

D. 0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑I的多

A.N、O、F最高價(jià)依次升高

B.Al3+、S2-、F－微粒半徑依次增大

C.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Cl2>Br2>I2

D.堿性：CsOH>KOH>NaOH

A.Na+、CO32-、Ba2+、OH-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

C.Na+、K+、Cl-、HCO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-

MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 。

（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 。

（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: 。

A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可

B.將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可

C.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可

D.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

A. A B. B C. C D. D