A.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

B.離子化合物中可能含有非極性鍵

C.共價化合物中肯定不含有離子鍵

D.化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵

A. 石油經(jīng)分餾后再通過裂化和裂解得到汽油

B. 植物油通過氫化加成可以變成脂肪

C. 用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和合成纖維

D. 在做淀粉的水解實驗時，用碘水檢驗淀粉是否完全水解

氯氣的制�。�

(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，若要制得干燥，純凈的氯氣，所需裝置的接口連接順序是 ___（填小寫字母）。

(2)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：____ 。

(3)裝置A中恒壓分液漏斗M與常用分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是 _____，裝置D的作用是____。

將上述方法制取的氯氣通入下圖裝置中可以制得四氯化硅。

[資料]

a．四氯化硅遇水極易水解

b．硼、鋁、鐵，磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物

c.有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)見下表：

(4)裝置f中盛放的藥品是____，h瓶中左邊用粗導(dǎo)管導(dǎo)出物質(zhì)的目的是____。

(5)從b瓶得到的液體中蒸餾出SiCl4，所需用到的儀器是 ___。

A．容量瓶 B．溫度計 C．冷凝管 D．分液漏斗

(6)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 。某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____，殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

A. 能電離出離子的化合物都是離子化合物

B. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

C. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

D. 非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵

A. 化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等

B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的

C. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)

【題目】已知：一定條件下，向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X（容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣體），測得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. A.B容積相同，但反應(yīng)溫度不同．且溫度：A>B

B. A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，且容積：A>B

C. a，b，c三點(diǎn)對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量：b>c>a

D. t2-t3時間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等

A. 升高溫度 B. 用Zn粉代替Zn粒

C. 改用發(fā)煙H2SO4與Zn反應(yīng) D. 滴加少量的CuSO4溶液

A. 放電時H+向左移動，生成的物質(zhì)X是NH4Cl

B. 通入H2的一極為正極

C. 通入N2的電極反應(yīng)為：N2+6H+-6e-=2NH3

D. 放電過程右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，則表中x的值為 (　　)

A.460B.920

C.1165.2D.423.3

(1)下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。

A．容量瓶 B．蒸餾燒瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸發(fā)皿

(2)實驗室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，現(xiàn)用用Na2CO3·10H2O晶體配制。

①所需儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙外，還缺少_____________、_______________；

根據(jù)計算用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_______________ g。

②下圖是某同學(xué)在實驗室配制該溶液的過程圖，其中有錯誤的是______________ (填操作序號)。

(3)某學(xué)生欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸和蒸餾水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

②配制硫酸溶液時，其正確的操作順序是B→C → ______→______→____→D。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有適量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏低是__________（填字母序號）。

A．定容時仰視刻度線 B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．容量瓶使用前未經(jīng)干燥 D．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面

E. 未將量取濃硫酸的量筒進(jìn)行洗滌

F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水