A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C．在t℃時，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

D．在t℃時，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107

A.3H的核外電子數(shù)比2H多一個

B.16O和32S原子核內(nèi)的中子數(shù)相等

C.14C和14N互稱為同位素

D.32S原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16

(1)CH3COONa與NaHSO4 (2)CH3COONa與NaOH， (3)CH3COONa與NaCl

(4)CH3COONa與NaHCO3 (5)CH3COONa與NaHSO3

下列各項排序正確的是( )

A. pH:(2)>(4)>(5)>(3)>(1) B. c(CH3COOH):(1)>(3)>(5)>(4)>(2)

C. c(CH3COO-):(2)>(3)>(4)>(5)>(1) D. ：(1)>(5)>(3)>(4)>(2)

A. 1-丁炔 B. 2-丁炔 C. 1-丁烯 D. 2-丁烯

A. 用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C. 酸性KI淀粉溶液久置后變藍:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

D. Na2S溶液使酚酞試液變紅:S2-+2H2O2OH-+H2S

(1)寫出下列儀器的名稱：

a．________，b.________，c.________。

(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有________(填序號)。

(3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計水銀球的位置在________處。冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。

(4)現(xiàn)需配制0.125 mol·L－1 NaOH溶液450 mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是__________________。

除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有_________________________。

②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為__________________________g。稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時，其操作方法是_______________________________。

③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有________。

A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼)

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

(1)3種試劑的化學(xué)式：A______，B______，C______。

(2)加過量A的原因是___________________________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。

(3)加過量B的原因是______________________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY，發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是

A. 到達平衡狀態(tài)時，加入催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率也不會發(fā)生改變

B. 反應(yīng)達到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

C. v正(X)=2v逆(N)時，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)

D. 到達平衡狀態(tài)時，反應(yīng)吸收akJ能量

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表，下列說法正確的是( )

A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 前2min內(nèi)，用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

Ⅰ、稱取2.8g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)配成100mL草酸溶液

Ⅱ、取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。

根據(jù)上述實驗步驟請回答下列問題：

（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于__________ (填“甲”或“乙”)滴定管。

（2）滴定到達終點的判斷標志是_________________________________。

（3）下列造成草酸晶體質(zhì)量分數(shù)偏高的是__________。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視 B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．潤洗錐形瓶 D．流定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁

（4）完成酸性高錳酸鉀溶液和H2C2O4(已知草酸為弱酸)溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。

（5）該草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)為_____________________________。