資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
回答下列問(wèn)題．
（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是；堿石灰的作用是．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學(xué)方程式是；
②試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，可觀察到氨氣安靜燃燒，此外無(wú)其它明顯現(xiàn)象．
①兩氣體通入的先后順序是，其理由是．
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，氨氣燃燒的化學(xué)方程式是．

紅磷 P（s）和 Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成 PCl₃（g）和 PCl₅（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是
．
（2）PCl₅分解成 PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是
．
（3）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃=，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl₅ 與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，已知反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，其化學(xué)方程式是．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．W與Y 可形成化合物W₂Y．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞（用分子式表示）
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：＞＞＞．（用相應(yīng)的離子符號(hào)表示）
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種強(qiáng)酸的稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于 （填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q₂＞Q₁的是（　　）

將0.1mol 銅與40mL 10mol?L^-1濃HNO₃充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H⁺，由此可知（　　）

若有X、Y兩種元素，它們的原子序數(shù)都小于18，下面敘述中能說(shuō)明X、Y必屬于同一周期元素的是（　�。�

下列說(shuō)法或表示正確的是（　�。�

已知H-H鍵能為436kJ/mol，N-H鍵能為391kJ/mol，N≡N鍵能為945.6kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，1molN₂反應(yīng)后能量變化為（　　）

已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B元素的陰離子半徑大于A元素的陰離子半徑；C和A兩元素的最外層電子數(shù)相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑．A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（　�。�