反應(yīng)4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（　�。�

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系，試計(jì)算：
（1）NaOH的物質(zhì)的量濃度；
（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L．
（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L．

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差．

（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
A． SO₂和H₂O    B．CO₂和NaOH溶液   C．NH₃和H₂O   D．NO和H₂O
（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是
A．Cu與稀硫酸   B．Cu與稀硝酸    C．Al與濃硫酸  D．Fe與濃硝酸
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖Ⅱ是下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”）．
（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置．
①如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管．則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為．
②在①操作的基礎(chǔ)上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．

如圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁四種元素均是前18號(hào)元素的單質(zhì)；
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲顯負(fù)價(jià)；
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中乙顯負(fù)價(jià)．
請(qǐng)?zhí)羁眨海?）甲是，乙是．
（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是．
（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是．

如圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mL O₂（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀下測定）．
試回答下列問題：
（1）寫出觀察到的現(xiàn)象（可不寫滿，也可補(bǔ)充）：
①；②；③
（2）最終試管中剩余的氣體是，體積為．

如圖為一定量飽和Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生CaCO₃白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線．試回答：
OA段曲線和AB段曲線所表示的反應(yīng)方程式是：
OA段；AB段；OA段=AB段原因是
B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是 和 （填離子符號(hào)）
將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是．

亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性．現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水．
①要證明Na₂SO₃具有還原性，應(yīng)選用的試劑有；現(xiàn)象是．
②要證明Na₂SO₃具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有、稀硫酸．現(xiàn)象是．

已知Na₂SO₃易被X₂氧化（X為Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（　�。�