【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:，其化學平衡常數與溫度的關系如下表:

請回答下列問題:

（1）該反應的化學平衡常數表達式為________.

（2）該反應的逆反應為________反應(選填“吸熱”或“放熱”).

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是________.

a.容器內壓強不變

b.混合氣體中不變

c.

d.

（4）某溫度下，平衡濃度符合，試判斷此時的溫度為________℃.

（2）在該實驗中，裝置還存缺陷，你認為還需加_____裝置才能使實驗符合要求，寫出其反應的化學方程式_____。

（3）根據（2）中反應原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，化學反應方 程式為：_____。漂白粉溶于水后，受空氣中的 CO2 作用， 即產生有漂白、殺菌作用的物質，化學反應方程式為：_____。

【題目】如下圖所示的裝置，、、、、、都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在極附近顯紅色。試完成以下問題:

（1）電源極的名稱是________。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是____________。

（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，應該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學式) 。

（5）裝置丁中的現象是________，說明________。

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

（1）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉移溶液 其正確的操作順序應是_____________________(填各步驟序號)。

（2）在稱量時，用托盤天平準確稱量_____g 固體 NaOH；

（3）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還需要的儀器是_____。

（4）定容的操作要點是：__________。

（5） 配置過程中，以下操作會使 NaOH 溶液物質的量濃度偏高的是_____。

A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．定容時俯視刻度線

C．往容量瓶轉移時，有少量 NaOH 液體濺出

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

F．向容量瓶中轉移溶液時，未等溶液冷卻就進行定容

①稱量 A、B 的總質量

②稱取一定質量的鈉樣品

③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U 形干燥管（內含無水 CaCl2 干燥 劑）的橡皮塞 有關數據是：稱取的金屬鈉樣品質量為 a g，A、B 反應前總質量為 b g，反應后 A、B 的總質量為 c g。 請根據題意回答下列問題：

（1）A 中鈉和水反應過程可看到鈉熔成閃亮的小球，產生這一現象原因是：_____________

（2）用 a、b、c 表示的鈉單質的質量分數為_______________

（3）如果沒有 B 裝置對實驗結果有何影響___________。（填“偏大”或“偏小”“不影響”）

II、現用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，可利用的裝置如下圖。回答下列問題：

（提示：Na2O2 可以與 H2O、CO2 反應）

（4）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是_____，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在_____（填寫字母號）。

A.I 之前 B. I 和 II 之間 C. II 和 III 之間 D. III 之后

（5）點燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現象為_____。

（6）裝置 II 中 Na 生成 Na2O2 的化學反應方程式為_____。

Ⅰ．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

（4）硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

Ⅱ．[制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實驗步驟：

（1）按如圖所示組裝好裝置后，應先_______________(填操作名稱)，再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________；E中的試劑是__________(選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3和CO2，化學方程式為______________________。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)：

取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）用I2的標準溶液測定產品的純度

取10.0g產品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑，用濃度為0.10mol/LI2的標準溶波進行滴定，相關數據記錄如下表所示。

滴定時，達到滴定終點的現象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是_______________(用百分數表示，且保留1位小數)。

A. 加入氨水調節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質

B. pH調到Q點則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH變化

①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤

A. 化學反應速率：乙>甲

B. 平衡時O2的濃度：乙>甲

C. 平衡時SO2的轉化率：乙>甲

D. 平衡時SO2的體積分數：乙>甲