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【題目】在25℃時,0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氫離子濃度最小的是
A. HNO2 B. HCOOH
C. HCN D. H2CO3
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【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:
已知:25℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 | |
Ksp | 8.0×10—16 | 4.0×10—38 | 6.0×10—31 | 6.5×10—18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。
請回答下列問題:
(1)下列措施可行,且能提高廢渣浸出率的有 。
A.升高反應(yīng)溫度 B.增大壓強 C.在反應(yīng)過程中不斷攪拌
(2)在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是 (用離子方程式表示);
加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是 ,為了除去溶液中的 離子。
(3)濾液Ⅱ的主要成分是 。
(4)檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。
(5)操作Ⅰ的實驗步驟依次為:
① ;
② ;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO46H2O晶體;
④用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。
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【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥,可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去);
(1)阿塞那平中的含氧官能團為_______(填官能團的名稱)。由F→阿塞那平的反應(yīng)類型為______________。
(2)化合物X的分子式為C4H9NO2,則由B→C反應(yīng)的另一產(chǎn)物的化學(xué)式_______________________。
(3)由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng),則加成反應(yīng)后中間體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。
I.屬于芳香化合物,分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(5)已知: ,鹵代烴堿性條件下不與醇反應(yīng)。請寫出以CH3Cl、CH3NH2和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_____________
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【題目】初中化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
已知常溫下B、C為氣體,且B是植物進行光合作用的一種重要原料;D、F均為無色液體,都由甲、乙兩種元素組成,且分子中甲、乙原子個數(shù)比依次為2:1和1:1;E為黑色固體,與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液(部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是
A. E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>B一定是置換反應(yīng)
B. A不一定是含CO32-或HCO3- 的鹽
C. 除去B中混有的少量C,可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D. D、F中相同元素的化合價一定相同
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【題目】酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下
(1)步驟(i)中Cu2(OH) 2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是___________________(填離子符號)。
(3)在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)步驟(iv)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為:3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+過濾后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=a mol·L-1,c (NH4+)=b mol·L-1,c(SO42-)= d mol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示)。
(5)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
① 若用CuSO4進行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用 ______________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。
② 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法:_______________________。
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【題目】下圖為海水吸收CO2并進行碳循環(huán)的原理示意圖。下列說法錯誤的是
A. “光合”作用中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 鈣化中釋放CO2的反應(yīng)為:2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
C. 吸收的CO2與鈣化中釋放的CO2的量相等
D. 此碳循環(huán)中將CO2轉(zhuǎn)化為無機物和有機物
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | |||
I | 723 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.16 | a1 |
II | 723 | 0.4 | 0.2 | 0 | a2 | |
III | 823 | 0 | 0 | 0.2 | a3 |
A. 達(dá)到平衡時,a1+a3>1
B. 達(dá)到平衡時,容器中的壓強: PII>PI>PIII
C. 達(dá)到平衡時,容器III中的逆反應(yīng)速率比容器I中的大
D. 若起始時,向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3,則此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中,存在同分異構(gòu)體的是( )
A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B. 甲苯在催化劑(FeBr3)作用下與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
C. 與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
D. 在催化劑存在下與H2完全加成
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【題目】用下圖實驗裝置制取干燥的氣體正確的是
A | B | C | D |
大理石與鹽酸 | 鋅粒與稀硫酸 | 雙氧水與二氧化錳 | 二氧化錳與氯酸鉀 |
濃硫酸 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 |
CO2 | H2 | O2 | O2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】現(xiàn)有、兩種溶液,選擇填空:
A.
(1)當(dāng)它們pH相同時,其物質(zhì)的量濃度______.
(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時,其pH的關(guān)系是______.
(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為______.
(4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的、兩溶液,分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng),要使反應(yīng)后的溶液呈中性,所需燒堿溶液的體積關(guān)系為______.
(5)當(dāng)它們pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為______.
(6)將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后,pH關(guān)系為______.
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