A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n

A. B.

C. D.

已知: (R為烴基)

請回答有關問題:

（1）由苯生成A的反應類型是______，條件a指的是_____，化合物D中所含官能團的名稱為____________。

（2）寫出B→C 的化學方程式________________。

（3）尼泊金乙酯的結構簡式為_________。

（4）化合物D的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式為_________(任寫兩種)。

（5）若以苯為原料( 其它原料自選)合成裝苯甲酸甲酯，參照上述流程設計寫出合成路線。____________

A.1種B.2種

C.3種D.4種

【題目】蒽的結構簡式如右圖（ ）、聯苯的結構簡式如右圖（ ），下列 有關蒽和聯苯的說法中正確的是（ ）

A. 聯苯和蒽同屬于芳香烴，兩者互為同系物

B. 聯苯的一氯代物有 3 種，蒽的二氯代物有 15 種

C. 1mol 蒽最多可以和 9molH2 發(fā)生加成反應

D. 聯苯易發(fā)生加成反應、取代反應，也易溶于水

（1）鈦元素位于周期表中第4周期_____族，基態(tài)鐵原子的價電子的電子排布式為______。

（2）鈦元素在化合物中有+2、+3、+4等多種價態(tài)，試分析因顯著的“壓電效應“面被廣泛應用于超聲波發(fā)生裝置中的偏鈦酸鋇(BaTiO3)中Ti的化合價為______。

（3）TiCl3是一種不穩(wěn)定的氯化物，主要用作強還原制、烯烴聚合的催化劑以及偶氮染料分析等。

①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化，發(fā)生反應的離子方程式為________；若利用此反應原理，用已知標準濃度FeCl3溶液來滴定某含Ti3+的溶液時，可選用______溶液作指示劑判斷滴定的終點。

②化學式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+T形成配位鍵的原子是_____(填元素符號)，該原子的雜化類型為________；該晶體所含元素中，電負性最大的元素是_______(寫出元素符號)。

③化學式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型，取1mol綠色晶體溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質的量為____mol。

④寫出一種與H2O互為等電子體的陽離子______(填化學式)。

（4）TiO2的熔點為1800℃,TiCl4的熔點為-25℃,同為Ti的+4價化合物，熔點相差懸殊的原因是___________。

（5）自然界的鈦主要以金紅石( 主要成分為TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞屬于四方晶系,其長方體結構如圖所示，已知TiO2 的摩爾質量為M g/mol,阿伏加德羅常數的值為NA，根據圖中所示數據列出該晶體密度的計算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德羅常數,用含M、a、b、c的代數式表示)。

（1）Cu2+價電子排布式為_______；[Cu(NH3)4]SO4H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數目為_____。

（2）SO42-中S原子軌道雜化類型為_____，H2O與H+以配位鍵形成H3O+，則H3O+的空間構型為____(用文字描述)。

（3）N、O、S第一電離能由大到小的順序為___________。

（4）某含有結晶水的銅的氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式是________。

（1）用CH4催化還原煤燃燒產生的氮氧化物，可以消除污染。

已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學方程式 。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測得反應達到平衡時NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數K＝ （填數值）。

（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉化為H2O和 （填化學式），當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為 L。

（4）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2（海水中無機碳95 % 以HCO3－存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。

①a室的電極反應式為 。

②b室中提取CO2的反應的離子方程式為 。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用該裝置中產生的物質對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是 。

部分實驗步驟：

①裝好實驗裝置。

② 。

③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質量為m g。

④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。

⑤停止加熱。

⑥測量收集到的氣體體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質量為n g。

⑧測量實驗室的溫度。

回答下列問題。

（1）實驗步驟的第②步是 ________________________________________________。

（2）測量收集到的氣體體積，應注意的事項有：

①_____________________________________________________________________；

②_____________________________________________________________________；

③視線與凹液面最低處相平。

（3）如果實驗中得到的氧氣體積是p L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為__________（含m、n、p）。

（4）假定其他操作均正確，未恢復至室溫就讀數會導致實驗結果___________________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。