（2012?崇明縣二模）工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（濃）

加熱

Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

③從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如圖所示：

（1）請依次寫出在括號內(nèi)加入試劑的化學式、．
（2）請依次寫出方框中所得到物質(zhì)的化學式、．
（3）步驟Ⅰ中反應的離子方程式是．
（4）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）．
（5）向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是．
（6）氧化鋁在工業(yè)上用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，同時氧化鋁也是煉鋁的原料．寫出用氧化鋁煉鋁的化學方程式：．

（2012?崇明縣二模）某小組同學將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO₃；乙同學認為沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為．
兩同學利用如圖所示裝置進行測定

（2）在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為、洗滌、干燥．
（3）裝置E中堿石灰的作用是．
（4）實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應
b．打開K₁、K₄，關閉K₂、K₃，通入過量空氣
c．打開K₁、K₃，關閉K₂、K₄，通入過量空氣
正確的順序是（填選項序號，下同）；若未進行步驟，將使測量結果偏低．
（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為．
（6）丙同學認為還可以通過測量來測定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

（2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）+90.8kJ
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）+41.3kJ
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）+Q，其中Q=kJ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是（填字母代號）．
a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO₂的濃度d．增加CO的濃度
（4）已知某溫度下反應②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在一密閉容器中進行到10min時恰好達平衡，測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

比較此時正、逆反應速率數(shù)值（單位相同）的大�。簐_正（甲醇）v_逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反應開始時c（CH₃OH）=；該時間內(nèi)的平均反應速率v（CH₃OH）=；該溫度下反應的平衡常數(shù)值為．（精確到0.01）

（2012?崇明縣二模）XeO₃是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強氧化性．
（1）配平反應的離子方程式：
XeO₃+Mn²⁺+H₂O→MnO

2- 4

+Xe↑+H⁺
（2）反應現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②．
（3）發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是．
（4）將適量的XeO₃投入30mL 0.1mol?L^-1Mn²⁺的水溶液中，剛好完全反應．此時轉移電子mol．
將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=．

（2012?崇明縣二模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）．
②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）．
（2）①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．
A．MnO_{2 B}．Na₂SO_{4 C}．Na₂SO_{3 D}．CaCO₃
（4）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為；
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=．

（2012?崇明縣二模）某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50mLbmol?L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是（　�。�

（2012?崇明縣二模）下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

（2012?崇明縣二模）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　�。�

（2012?崇明縣二模）如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g），相關說法正確的是（　　）

（2012?崇明縣二模）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu₂（OH）₃Cl覆蓋在其表面．下列說法錯誤的是（　�。�