A. 標準狀況下,22g CO和CH4的混合氣體中所含的分子數約為6.02×1023

B. 標準狀況下，a L 氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023

C. 常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體含有的氧原子數約為6．02×1023

D. 2.24 L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023

（1）A元素的最高價氧化物的電子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置_____________。 　　

（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 ______________ 。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的______________。

（6）元素D與元素E相比，能證明這兩種元素非金屬性誰更強的事實是___________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。儀器C的名稱是________，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________________。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________(填字母)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質

D．量取220 mL體積的液體

(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度______0.1 mol·L－1。

(4)根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________ mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，應選用________ mL規(guī)格的量筒最好。

(5)如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作：______________。

A.H2O(氧化物)B.H2SO4(含氧酸)

C.CH3COOH(混合物)D.I2的CCl4溶液(混合物)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第 周期 族．

（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是 ．（填寫序號）

（4）反應④的離子方程式是： ．

（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是： ．

A. 科學使用含氟牙膏能預防齲齒

B. 青少年經常用牙簽剔牙有損牙齒健康

C. 乳牙能被恒牙替換，所以保護牙齒應從換牙時開始

D. 飲食多樣化有利于牙齒健康

A.物質的質量單位B.物質的量C.6.02×1023個微粒D.物質的量的單位

（1）X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________________________。

（2）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。

①Z與H2O2反應，其產物之一是Y的單質，Y的單質的電子式為________；Z分子的結構式________。

②A的化學式是________。

（3）X的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用)，其反應的化學方程式是______________________________________________。

磷及其化合物是生活生產中重要的組成部分，以下是一些常見的磷的化合物:

(1)與磷同主族、比磷多一個周期的元素基態(tài)原子的價層電子排布為___________.

(2)磷與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。(用元素符號表示)。

(3)亞磷酸(H3PO3)是一種常見的無機酸，其與過量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3,請畫出亞磷酸的分子結構_______。亞磷酸可作還原劑將Cu2+還原為單質，得到的電子填充到________軌道。

(4)己知PBr5晶體中存在PBr4+，和Br-兩種離子，則PBr4+，中心P原子雜化類型為___，該離子的幾何構型為______。而PCl5晶體中存在PCl4+和另一種陰離子，該陰離子配位數為6，請寫出該離子的化學式:______。PBr5晶體中不能形成與PCl5晶體一樣的陰離子的原因可能是:_________。

(5)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP)，磷化鋁晶胞的結構如圖，可以將其看做Si晶體的“廣義等電子體”，可做半導體材料.

①根據“廣義等電子原理”，下列物質中，可能是半導體的有____________.

A. SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.BN

②磷化鋁中，Al原子的配位數為_______，若該晶胞密度為dg/cm3，用NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶體的邊長為_______。

A.容量瓶B.試管C.蒸發(fā)皿D.燒杯