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【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進行實驗,測得相關數據如圖(圖1:溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中,甲醇的物質的量:圖2:溫度分別為Tl~T5的密閉容器中,反應均進行到5min時甲醇的體積分數)。下列敘述正確的是
A. 該反應的△H1>0,且K1>K2
B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓
C. 300℃時,向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移動
D. 500℃時,向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2濃度和百分含量均增大
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【題目】將二氧化碳轉化為燃料是目前的研究熱點,2017年《科學》雜志報道的一種將CO2轉化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中能量轉化的方式只有1種
B. 裝置工作時,H+向X極區(qū)移動,Y極周圍溶液的pH增大
C. X極上得到CH3OH的電極反應式為2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2
D. 若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH,電路中流過18mol電子
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【題目】用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,下列操作中正確的是( )
A.稱量時,將固體NaOH直接放在天平右盤上
B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解
C.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉移至容量瓶中
D.定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分
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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 右邊CO與CO2分子數之比為1:3
B. 右側CO的質量為14g
C. 右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為5: 6
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【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2﹣二溴乙烷的部分裝置圖,根據圖示判斷下列說法正確的是
A. 裝置①和裝置③中都盛有水,其作用相同
B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液,其吸收的雜質相同
C. 產物可用分液的方法進行分離,1,2﹣二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出
D. 制備乙烯和生成1,2﹣二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應
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【題目】分枝酸可用于生化研究,其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中所有碳原子都在同一平面上
B. 可與乙醇、乙酸反應且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】同溫同壓下,向兩個體積可變的密閉容器中分別充滿等質量的O2、O3氣體,下列說法正確的是
A. 兩種氣體的密度之比是3∶2 B. 兩個容器的體積之比為2∶3
C. 兩種氣體的分子數目相等 D. 兩氣體的物質的量之比為3∶2
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【題目】下列溶液中,溶質的物質的量濃度最大的是( )
A.250mL2mol/L的NaOH溶液B.500mL1mol/L的鹽酸
C.100mL3mol/L的硫酸D.40mL5mol/L的鹽酸
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【題目】按要求填空
(1)在配制一定體積的溶液中,下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響?
①將溶解溶質的燒杯內的液體倒入容量瓶后,未洗滌燒杯就進行定容。_______
②定容時,液面超過容量瓶頸上的刻度線,用膠頭滴管將過量的液體吸
出___________
③定容搖勻后,發(fā)現瓶內液面略低于瓶頸刻度線。______________
④配置稀硫酸時,若所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,將使溶液濃度______________
(2)認裝置如圖,并填空:
寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應):
②_______________、⑤_______________。實驗時要在②中加入__________________,防止_______________。
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【題目】下列情況下,氣體分子數相同的是( )
A.相同體積的CO和CO2
B.相同物質的量的H2O(g)和Cl2
C.在0℃時,1體積的O2和1體積的HCl
D.通常狀況下71克Cl2和22.4LHCl氣體
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