（1）提高步驟①反應速率的措施，除溫度外，還有_____________（寫一條）；

（2）處理廢水時，F(xiàn)eS與Pb2+反應的離子方程式為____________；

（3）固體A的主要成分是_______________（填化學式）；

（4）步驟⑤中，所加試劑x為____________（填標號）；

a．Cl2　　　b．H2O2　　　c．KMnO4 d．HNO3

（5）檢驗溶液B完全轉(zhuǎn)化為溶液C的試劑是_________________________；

（6）潮濕多雨的夏季，在細菌作用下，廢石堆中的硫化銅與硫酸鐵轉(zhuǎn)化為含重金屬鹽的酸性廢水（硫元素全部進入溶液中）而污染土壤。該轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為____________；

（7）已知，常溫下FeS、CuS的Ksp分別為6.5x10-18和1.3x10-36）。現(xiàn)用過量的FeS處理含0.01mol·L-1 Cu2+的廢水，處理后廢水中c（Cu2+）=______mol·L-1（忽略體積變化）。

已知：

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型是________。

（2）寫出反應②的化學反應方程式________。

（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應制取B，目的是__________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______，對比D與H的結(jié)構(gòu)簡式，設計⑥~⑨四步反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的目的是_______。

（5）寫出⑧的反應試劑和條件：_____。

（6）J是一種高分子化合物，寫出反應⑩的化學反應方程式：_____。

（7）寫出符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位

b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

（2）已知：

可用下述裝置制取1,2 - 二溴乙烷（無色液體，密度2.18 g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

①e裝置的作用是____________；當觀察到_________現(xiàn)象時，試管d中反應基本結(jié)束；

②若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______________；

③實驗結(jié)束后，要精制試管d中的粗產(chǎn)品，操作先后順序是______（填標號）

A.蒸鎦 B.水洗 C.用干燥劑干燥 D.10%NaOH溶液洗 E.水洗

④實驗消耗40%乙烯利（摩爾質(zhì)量為M）溶液50g，制得產(chǎn)品m g，則乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的產(chǎn)率為_____________（用含M，m的代數(shù)式表示）；

⑤設計實驗證明，反應后燒瓶中的混合溶液含有Cl-、PO43-，簡述實驗方案。已知：氯化銀、磷酸銀（黃色）、磷酸鋇（白色）的KSP分別為1.77×10-10、8.88×10-17 和3.4×10－23。

答：_____________________________________________________________________。

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

關(guān)于它們的下列表述正確的是(　　)

A. 它們都是吸熱反應 B. a、b和c均為正值

C. 2b＝c D. a＝b

已知：

（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。

（2）制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。

A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。

a. 蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b. 環(huán)己醇實際用量多了

c. 制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。

a. 用酸性高錳酸鉀溶液

b. 用金屬鈉

c. 測定沸點

A. 每有0.1 mol O2反應，則遷移H＋0.4 mol

B. 負極反應式為CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋

C. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

D. 該電池為二次電池

A. 當a、b都是銅作電極時，電解的總反應方程式為2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑

B. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 當燃料電池消耗22.4 L甲醛氣體時，電路中理論上轉(zhuǎn)移2 mol e－

D. 燃料電池工作時，負極反應為HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋

A. 電解器中陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 當陽極產(chǎn)生3.36 L(標準狀況)氣體時，解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為12 g

C. 解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極

D. 在直流電作用下，電解器中的Na＋變成金屬鈉，與水銀形成鈉汞合金，從而與Cl2分開

A. CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

①“氣化”:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) 　　ΔH1=+90.1 kJ·mol-1

②催化液化Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 　　ΔH2=-49.0 kJ·mol-1

③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+1/2O2(g) ΔH3=a kJ·mol-1

A. 催化液化Ⅰ中使用催化劑,反應的活化能Ea、ΔH2都減小

B. 反應C(s)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g)　ΔH=+41.1 kJ·mol-1

C. ΔH2>ΔH3

D. 如圖為甲醇燃料電池的工作原理示意圖,負極的電極反應為CH3OH-6e-+6OH-CO2↑+5H2O