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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A. 稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng) B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

C. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng) D. 灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成路線如圖所示。

(1)已知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃,沸點(diǎn)為178℃,在湖濕的空氣中易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3。

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。

②按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→__________b→c→_______。 (填接口字母)

③裝置F中應(yīng)盛裝的試劑是__________,裝置D的作用是______________

(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí),需先將AlCl3溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低,其原因可能是______________

(3)通過測(cè)定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度。

①鋁氫化的與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

②設(shè)計(jì)如下四種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡約性、準(zhǔn)確性考慮,最恰當(dāng)?shù)难b置是___(填編號(hào))。

③某同學(xué)選用上述最恰當(dāng)?shù)呐嶂?稱取mg鋁氫化鈉樣品,測(cè)得生成氣體的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,則樣品中鋁氫化鈉的純度為____。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

樣品質(zhì)量m(g)

氣體休積V(L)

I

1.20

1.907

II

1.20

1.904

III

1.20

1,901

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【題目】下列說法正確的是

A. 任何條件下,化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B. 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C. 物質(zhì)具有的能量越高,物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)

D. 在確定的化學(xué)反應(yīng)體系中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

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【題目】某有機(jī)化合物X(C7H8O)與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合Z(C11H14O2)

XYZH2O

1X是下列化合物之一,已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則X_________(填標(biāo)號(hào)字母)。

A B C D

2Y的分子式是 _______,可能的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________________。

3Y有多種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后,其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3),F可發(fā)生如下反應(yīng):FH2O,該反應(yīng)的類型是________________,E的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________

4YE具有相同的碳鏈,則Z的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

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【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①地?zé)崮?②煤 ③天然氣 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥石油 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A. ②⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①菜籽油和氯化鈉溶液 ②75%的醫(yī)用酒精 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(
A.過濾 萃取 分液
B.萃取 分液 蒸餾
C.分液 蒸餾 萃取
D.萃取 蒸餾 分液

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【題目】常溫下,在10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸,溶液的pH逐漸降低此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示(CO2 因逸出未畫出,忽略因氣體遭出而引起的溶液體積變化),下列說法正確的是

A. A點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

B. B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的離子是HCO3-

C. 當(dāng)熔液的pH 7時(shí),溶液中的陰離子只有兩種

D. 已知25℃時(shí),HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=5×10-11,當(dāng)溶液的pH=10時(shí),c(HCO3-)=2c(CO32-)

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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)已知:CH3OH(g)===HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1

①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:______________________________________________。

②在上述制備甲醛時(shí),常向反應(yīng)器中通入適當(dāng)過量的氧氣,其目的_________________。

(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g),已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O(shè)

O—H

鍵能/(kJ·mol-1)

348

413

436

358

x

463

請(qǐng)回答下列問題:

①圖1中曲線a到曲線b的措施是_________。

②已知CO中的C與O之間為叁鍵,其鍵能為x kJ/mol,則x________。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H

Cl

SO42

c/(mol·L-1)

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為________。

(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000 ℃),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-,O2-穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由圖2可知A為直流電源的________(填“正極”或“負(fù)極”),請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式:____________________。

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【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是( )

A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C.SO2 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色D.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

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【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知:

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

(1)求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含ab、c的代數(shù)式表示)。

(2)一定條件下,等物質(zhì)的量的(1)中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3),同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示:

Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為______________(填字母序號(hào))。

A.100℃以下 B.100℃~300℃

C.300℃~350℃ D.350℃~2050℃

(4)關(guān)于鈉硫電池,下列說法正確的是______(填字母序號(hào))。

A.放電時(shí),電極A為負(fù)極

B.放電時(shí),Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A

C.充電時(shí),電極A應(yīng)連接電源的正極

D.充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為2exS

(5)25℃時(shí),若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,當(dāng)溶液的c(OH-)=0.1mol/L時(shí),電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_________mol,兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為_________g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)

III.(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為100kPa,一定溫度下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa,一定溫度下:

Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=-280.0kJ/mol

C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=-390.5kJ/mol

則 Fe2O3 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHΘm=__________________

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